主题溶解度基础知识总结，附课后练习及答案

1. 概念

1、溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均匀稳定的混合物，称为溶液。

2. 方案特点

(1)均匀性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

（2）稳定性：在外界条件（温度、压力等）不变、溶剂用量不变的情况下，溶液长期放置不会分层或析出固体或气体。

饱和和不饱和溶液

1. 概念

(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中不能溶解某种纤维的溶液，称为该溶质的饱和溶液。

(2)不饱和溶液：在一定温度下能将某种溶质继续溶解在一定量的溶剂中的溶液称为该溶质的不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液的含义是指定“一定的温度”和“一定的溶剂量”，它们可以相互换算：

饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或将溶质添加到不饱和溶液中

固体物质的溶解度和溶解度曲线

1. 概念

在一定温度下，当某种固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量称为该物质在该溶液中的溶解度。

2、影响固体溶解度的因素

(1)溶质和溶剂本身的性质

(2)温度

3溶解度曲线

(一)溶解度曲线的意义

溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化。

溶解度曲线上的各点代表该溶质在一定温度下的溶解度。此时的溶液必须是饱和溶液。

两条曲线的交点表明两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在此温度下，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

溶解度曲线下方的点表明该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

溶解度曲线上方的点表明该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，即溶液中存在未溶解的溶质。

(2)溶解度曲线的变化规律

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般表现为曲线的“陡坡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响较小，这体现在曲线的“斜率”上。比较“平”，比如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，这体现在曲线“斜率”的减小上，例如消石灰。

结晶方法：

(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固溶质的溶液加热(或暴露在阳光下，或在风的作用下)使溶剂蒸发，使不饱和溶液转变成饱和溶液，然后继续结晶蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

(2)冷却结晶(冷却热饱和溶液法)将热饱和溶液冷却，使溶质从溶液中结晶出来。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

溶解度知识点

概念：

1、固体物质的溶解度是指某种物质在一定温度下在100克溶剂中达到饱和时溶解的克数。除非另有说明，溶解度一般是指物质在水中的溶解度。

2、气体的溶解度通常是指在一定温度下该气体（其压力为1个标准大气压）溶解在1体积水中的体积。

通常在室温（20度）下：

溶解度在10g/100g水以上的物质称为可溶物质；

溶解度为1~10g/100g水的物质称为可溶性物质；

溶解度为0.01g~1g/100g水的物质称为微溶物质；

溶解度小于0.01g/100g水的物质称为不溶性物质。

可见，溶解是绝对的，溶解是相对的。

影响溶解度的因素；

物质是否溶解以及溶解能力一方面是由物质的性质决定的；另一方面是由物质的性质决定的。另一方面，它们也与外部条件如温度、溶剂类型等有关。在相同条件下，有些物质容易溶解，而有些物质则很难溶解，即不同物质的溶解度不同在同一溶剂中。一种物质溶解于另一种物质的能力通常称为溶解度。例如，糖易溶于水，但脂肪不溶于水，这意味着它们在水中的溶解度不同。溶解度是溶解度的定量表达。

气体的溶解度还与压力有关。压力越大，溶解度越大，反之亦然；温度越高，气体的溶解度越低。

溶解度曲线：

1点钟

溶解度曲线上的每个点代表物质在一定温度下的溶解度。

2行

溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化。

根据溶解度曲线选择分离某些可溶性混合物的方法。

3个交叉点

两条溶解度曲线的交点表明两种物质在该点所指示的温度下的溶解度相同。此时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数也相同。

大多数固体的溶解度随温度升高而增加，如硝酸钾；少数固体的溶解度受温度影响不大，如食盐；极少数固体的溶解度会随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙。

例题分析（供参考）

1. 灵活运用溶解度概念知识解决问题

[实施例1] 在t1时，20g水中最多可溶解15g的X，在t2时，50g水中最多可溶解30g的Y物质。那么两种物质X和Y的溶解度之间的关系为

A. XY B. Xy C. x=Y D. 无法确定

【解析】根据：题的意思，本题提供了对溶解度概念的另一种更抽象的理解，即物质在一定量的溶剂中能够溶解的最大质量，表明该溶液具有达到饱和。根据溶解度：X的定义计算，该物质的溶解度应为：15g/20g100g==75g；物质Y的溶解度应为：30g/50g100g==60g。值得注意的是，这道题如果不深入到溶解度的定义中，很容易错误地选择选项A。由于两种物质X和Y对应的温度不同，因此溶解度无法进行比较。因此，本题答案为：D。

【实施例2】在一定温度下，将物质A的水溶液（不含结晶水）分成质量相等的两份。将9 克物质A 添加到第一部分中并充分搅拌。仍有1克固体无法溶解。从第二部分溶液中蒸发40 克水，并将其恢复到原始温度。溶液刚刚饱和（无A沉淀），则物质A在此温度下的溶解度为

A. 40 克B. 20 克C. 8 克D. 无法计算

【解析】从题意分析可以看出：本题包含两个隐含条件：（1）将溶液分成两等分，蒸发40克水可形成饱和溶液（2）蒸发40克水克水正好可以溶解9 -1==8克物质A。因此，原题的意思可以转化为：在一定温度下，8克物质A（不含结晶水）溶解在40克中水形成饱和溶液。求物质A 在此温度下的溶解度。显然，问题含义的变换给问题的解决带来了很大的便利。直接答案是：8g/40g100g==20g。

因此，本题答案为：B.

2. 灵活运用解法知识解决问题

【举例】要将一克质量分数为20%的盐溶液变成质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是：

A.加入0.8A克水B.加水使溶液质量为2A

C.蒸发水并沉淀0.1A克固体盐

D.加入2A克5%盐溶液

【解析】本题是一道综合题，考查解法构成知识。回答这个问题的关键是充分理解和应用溶质质量分数的定义。

对于A：加入0.8A后溶液中溶质的质量分数为：(A20%)/(A+0.8A)==11.1%

B：加水后溶液中溶质的质量分数为：(A20%)/2A==10%

对于C：蒸发水，沉淀0.1A克固体盐后，溶质的质量变成原来的一半，但溶液的质量变成A-0.1A==0.9A，所以溶质的质量分数在溶液必须大于10%

对于D：加入2A克5%盐溶液后，溶质的质量分数为：

(A20%+2A5%)/(A+2A)==10%

综合以上分析，答案为B、D。

3.灵活运用溶解度概念

解决结晶问题的计算

[实施例] 两种化合物A、B的溶解度曲线如图所示。现在我们需要用结晶的方法从A和B的混合物中提取A（不考虑A和B共存时对溶解度的影响）。

(1)取50克混合物，溶于100克热水中，然后冷却至20。如果A 在没有B 的情况下沉淀，则混合物中B 的最大质量分数(B%) 是多少？ （写出推理和计算过程）

(2)取W克混合物，溶于100克热水中，然后冷却至10。如果A仍要沉淀而B不沉淀，请写出两种情况下混合物中A的质量分数（A%）应满足关系式（表示为W、a、b，只需将答案填在横线上即可）线）

当Wa+b时，A%

当Wa+b时，A%

【分析】（1）20时，若B不沉淀，则溶液中B的质量不能超过20克。由于A和B的总质量为50克，因此此时A的质量超过30克。大于其溶解度，A就会析出，这与题意一致。

即50克B%20克，即：B%40%或B%40%。

(2)要使A析出而B不析出，至少必须满足：A%==a/(a+b)，因为Wa+b，则A%a/W；

而当Wa+b时，则aW-b，则A%(W-b)/W或A%(W-b)/W。

4.溶解度和溶液组成知识的综合应用

[例子] 某种物质在20时的溶解度是20克。若20克该物质完全溶解于20的80克水中，则该物质溶液中溶质的质量分数为

A.25% B. 20% C. 16.7% D.无法计算

【解析】本题是一道简单的溶解度和溶质质量分数的综合计算题。这也是一个很容易出错的问题。根据题目，首先要根据其溶解度计算出80克水中最溶解的溶质的质量：（假设最溶解的质量为X），则X/80克==20克/100克的定义的质量分数计算如下：