学习目标

1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的含义和应用。

2.了解溶液成分——溶质的质量分数的表示方法；掌握溶质质量分数的相关计算。

3、初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。

要点梳理

要点1.饱和溶液和不饱和溶液（高清课堂《溶解度》 1）

1、饱和溶液：在一定温度下将一定的溶质加入到一定量的溶剂中。当溶质不能继续溶解时，所得溶液称为饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下将某种溶质加入一定量的溶剂中，该溶质能继续溶解的溶液称为不饱和溶液。

3、饱和溶液与不饱和溶液的换算方法：

大多数情况下，饱和溶液与不饱和溶液（溶质为固体）之间存在以下变换关系：

4、判断溶液是否饱和的方法：

一般来说，可以在原溶液中加入少量的原溶质。如果溶解物的量不再增加，则说明原溶液是饱和溶液。如果溶解物质的量仍能增加，则说明原溶液是不饱和溶液。

【重点说明】

1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念

(1)首先要明确“一定的条件”和“一定的溶剂量”。在一定的温度和一定量的溶剂下，某种固溶质是饱和的，但如果改变温度或溶剂的量，溶液可能会变得不饱和。例如，在室温下，31.6克KNO3溶解在100克水中达到饱和。如果升高温度或增加溶剂（水）的量，原来的饱和溶液就会变成不饱和溶液。因此，无论溶液是否饱和，首先要明确“一定的条件”和“一定的溶剂量”。

(2)必须明确某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液。例如，在某些条件下不再溶解食盐的溶液可能仍然能够溶解蔗糖。此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗糖来说是不饱和溶液。

2、由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随着温度的升高而降低，因此要将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，改变温度时应提高温度；熟石灰的饱和溶液转变成不饱和溶液，改变温度时应降低温度。

要点2：溶解度、溶解度曲线

1、固体的溶解度：

在一定温度下，某种固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。如果没有指定溶剂，溶解度通常是指物质在水中的溶解度。

2、正确理解固体溶解度的概念需要掌握四个因素：

(1)一定的温度。同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，因此必须规定温度。

(2)100g溶剂。这里的100克是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量。

(3)饱和状态。在一定温度下，某种固体物质溶解在100克溶剂中的最大质量，就是该物质在该溶剂中的溶解度。

(4)单位：克

3、影响固溶度的因素：

(1)溶质和溶剂的性质； (2)温度。

5.溶解度曲线：

(1)当溶质和溶剂一定时。固体物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固体物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系可以用表格法或图像法（溶解度曲线）来表示。以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以得到物质的溶解度随温度变化的曲线。这条曲线称为溶解度曲线。

(2)温度对固溶度的影响

大多数物质的溶解度随温度增加（如KNO3）

少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）

极少数物质的溶解度随温度升高而降低（如Ca(OH)2）

(三)溶解度曲线的意义及应用

根据溶解度曲线可以求出物质在一定温度下的溶解度；也可求出该物质已知溶解度对应的温度。曲线上的点就是该物质在相应温度下的溶解度。根据数据配制的溶液正是饱和溶液；如果根据曲线下方任意点的数据制备溶液，则该溶液在该温度下将是该物质的不饱和溶液；如果根据曲线上任意点所代表的数据制备溶液，则该溶液将含有未溶解的晶体，并且制备的溶液将是饱和溶液。

固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随着温度的升高而显着增加； “缓升型”，该类物质的溶解度（少数固体物质），随着温度的升高，溶解度不发生明显变化； “下降型”，其（极少数物质）溶解度随温度升高而降低。

不同物质在同一温度下的溶解度可以通过不同物质在同一温度下的溶解度曲线进行比较。

几种物质的溶解度曲线的交点表明几种物质在相应温度下的溶解度相等。

6、气体溶解度：

(1)气体的溶解度是指在一定的压力和温度下，该气体溶解在1体积的水中并达到饱和状态时该气体的体积（气体的体积必须换算成标准下的体积）状况）。

(2)影响气体溶解度的因素

内部因素：气体和水本身的性质。

外部因素：温度：随温度升高而降低； 压力：随压力增大而增大。

7、结晶：溶质从溶液中以晶体形式沉淀出来的过程称为结晶。

(1)结晶通常有两种方法：一种是蒸发溶剂，如从氯化钠溶液中蒸发水，即可析出氯化钠晶体。二是改变饱和溶液的温度。例如，通过冷却硝酸钾溶液，也可以沉淀出硝酸钾晶体。

(2)海水晒盐：通过蒸发溶剂并结晶从海水中提取盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，然后通过风吹日晒将水蒸发到一定程度，然后引入结晶池。继续经受风吹日晒，盐分会逐渐沉淀。海水晒盐依赖于水的蒸发。当海水进入储罐时，其成分基本保持不变。但在蒸发罐中，随着水的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量保持不变，但浓度变大。达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体。晶体分离后，剩余的溶液称为母液。它仍然是氯化钠的饱和溶液，可用于生产多种化工产品。因此海洋资源丰富。

【重点说明】

1、温度是影响固体物质溶解度的唯一外部因素。振动和搅拌只能加快固体物质的溶解速度，但不能改变固体的溶解度。

2、溶解度曲线不仅可以定性地反映固体溶解度受温度影响的变化趋势，而且可以代表某种固体物质在一定温度下的溶解度。也可用于比较同一温度下不同溶质的溶解度。比较溶解度时，必须指定温度，否则无法进行比较。

3、气体的溶解度受温度和压力的影响。当温度一定时，气体的溶解度随压力的升高而增大，随压力的降低而降低；当压力一定时，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

第3点：溶质的质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液

1、溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量的比值。

(1) 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%

(2)饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(100g+溶解度)100%

2、配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液：

（1）实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药勺、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

(2)实验步骤：

计算：配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需的溶质质量：50g5%=2.5g，水的质量为50g-2.5g=47.5g。

称量（计量）：用托盘天平称取2.5g蔗糖，倒入烧杯中。水的密度近似为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （思考：为什么不使用10mL的量筒？如果选择10mL的量筒，需要测量5次才能得到所需的水，这样会导致较大的误差。）

溶解：将一定量的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

储存：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖上瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

【重点说明】

1、溶质的质量分数一般用百分比表示；它是溶质质量与溶液质量的百分比，而不是体积关系。

2、在溶质质量分数的数学表达式中，溶质的质量是指溶质溶解部分的质量，溶质未溶解部分的质量无法计算。

3、称量蔗糖时，注意左右数字，规范使用托盘天平。如果重量和蔗糖颠倒（使用1g以下的游离重量），则配制的溶液会变稀；测量水时，应规范使用量筒，读数必须正确。如果你低头看读数，溶液会更浓。

第4点：溶液的稀释和浓缩

1、溶液稀释度的计算：

(1)溶液稀释前后溶质的质量保持不变。

(2) 若浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成稀溶液B g，溶质的质量分数为b%，则

A ga%=Bgb%（其中B=A+m水）

2、溶液浓度的计算（无溶质沉淀）：

(1)向原溶液中添加溶质：向溶液中添加溶质前后，溶剂的质量保持不变。添加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量溶质。设原溶液的质量为A·g，溶质的质量分数为a%，加入溶质Bg后，成为溶质的质量分数为b%的溶液，则

Aga%+Bg=(Ag+Bg)b%。

(2)从原溶液中蒸发部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量保持不变。设原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后，变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Aga%=(Ag-Bg)b%。

(3)与浓溶液混合：混合溶液的总质量等于两种混合溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量等于两种混合溶液中溶质质量之和。两种混合溶液。设原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为B g，溶质的质量分数为b%，两种溶液混合后，得a得到溶质质量分数为c%的溶液，则

Aga%+Bgb%=(Ag+Bg)c%。

【重点说明】

1、关于溶液稀释度的计算，必须掌握：溶液稀释前后溶质的质量保持不变。然后根据给定的信息求解方程。

2、关于溶液浓度（无溶质沉淀）的计算，需要根据浓度的具体类型来分析找出等价关系。

用户评论

命里缺他

这个解析真的很详细啊！我以前课本上就觉得溶解度有点绕，现在看你的解读感觉豁然开朗了，很多小细节都解释得超级清楚。要是有这样的笔记当初就能学得好一点

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