知识点|初中化学溶液基础知识总结

1. 解决方案

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均匀稳定的混合物称为溶液

(2)溶液的基本特性：均匀稳定的混合物

注意：

一个。该溶液不一定是无色的。例如，CuSO4 为蓝色，FeSO4 为浅绿色，Fe2(SO4)3 为黄色。

b.溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液体积溶质体积+溶剂体积

d.溶液名称：溶质的溶剂溶液（如：碘——碘醇溶液）

2、溶质和溶剂的判断

固体和气体溶解在液体中，液体是溶剂

液体可溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量较大者为溶剂

3、饱和溶液和不饱和溶液

(一)概念：

(2)判断方法：检查是否有不溶物或继续加入溶质看能否溶解。

(3)饱和溶液与不饱和溶液的换算

注：除Ca(OH)2和气体外，其溶解度随温度升高而降低。

最可靠的方法是：添加溶质并蒸发溶剂

(4)浓溶液和稀溶液以及饱和溶液和不饱和溶液的关系

饱和溶液不一定是浓溶液

不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液

在一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液更浓

(5)溶解时的放热和吸热现象

吸热溶解：如NH4NO3溶解

溶解热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解无明显发热现象：如NaCl

2. 溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义：在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量

四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克

(2)溶解度的含义：

20时氯化钠的溶解度为36克。意义：

20C时，100克水中最多可溶解36克氯化钠

或在20时，100克水中溶解的氯化钠达到饱和时的质量为36克

(3) 影响固溶度的因素： 溶质和溶剂的性质（种类） 温度

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加；如KNO3，少数固体物质的溶解度受温度影响很小；如氯化钠，少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低。如Ca(OH)2

(4) 溶解度曲线

例：（1）A在t3时的溶解度为80g

(2) P点的含义是在该温度下，A和C的溶解度相同。

(3)当N点为t3时，A的不饱和溶液可通过加入A物质，冷却，蒸发溶剂而达到饱和。

(4) t1时，A、B、C、溶解度CBA由大到小的顺序

(5)为了从A溶液中获得A晶体，可以通过冷却结晶来获得晶体。

(6)从B的溶液中得到晶体。优选通过蒸发结晶来得到晶体。

(7) 在t2时，A、B、C的饱和溶液各为W克。当温度降至t1时，A、B有晶体析出，C则不析出。所得溶液中溶质的质量分数从小到大为：cb

(8)采用过滤的方法除去A中的沉淀物；采用结晶法分离A、B混合物（含量较少）

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：当压力为101kPa、一定温度时，气体溶解在1体积水中的体积达到饱和。

（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体的溶解度越小）压力（压力越高，气体的溶解度越大）

3. 混合物的分离

(1)过滤方式：分离可溶物+不溶物

(2)结晶法：几种可溶性物质的分离

两种结晶方法蒸发溶剂，如NaCl（海水太阳盐） 降低温度（冷却热饱和溶液，如KNO3）

三种溶质质量分数

1、溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。溶液中溶质的质量分数可以使用以下公式计算：

溶质质量分数=

100%

需要注意的是：

溶质的质量分数仅代表溶质质量与溶液质量的比值，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

溶质的质量分数一般用百分比表示。

溶质质量分数计算公式中溶质质量和溶液质量的单位必须统一。

计算式中溶质的质量是指溶质溶解部分的质量，溶质未溶解部分的质量无法计算。

2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质质量分数的关系

浓溶液中溶质的质量分数较大，但不一定是饱和溶液。稀溶液中溶质的质量分数很小，但不一定是不饱和溶液。

对于相同溶质和溶剂的溶液，在相同条件（相同温度、相同压力）下，饱和溶液总是比不饱和溶液密度大，即溶质的质量分数更大。

3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系

溶解度用来表示某种物质在一定温度下在某种溶剂中的溶解度。溶质的质量分数用来表示溶液的组成。

4、配制一定质量和一定溶质质量分数的溶液。

实验目的：

练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。

加深对溶质质量分数概念的理解。

实验耗材：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药勺、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。

实验步骤：

计算

根据溶质质量分数公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需用量：蔗糖质量：50g5%=2.5g，水质量：50g-2.5g=47.5克

称重（测量）

使用托盘天平称取2.5 克蔗糖放入烧杯中。考虑水的密度约为1g/cm3，并使用量筒量取47.5mL水。 （思考：为什么不使用10mL的量筒？如果选择10mL的量筒，需要测量5次才能得到所需的水，这样会导致较大的误差。）

溶解

将计量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

储存

将配制好的溶液放入试剂瓶中，盖上瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

5.溶液稀释度或浓度的计算

溶液稀释度的计算

由于溶液稀释前后溶质的质量保持不变，若浓溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成稀溶液Bg，其质量分数为a%。溶质的质量分数为b%，则Aga%=Bgb%（其中B=A+m水）

溶液浓度计算（无溶质沉淀）

溶液浓缩通常发生在以下几种情况：

一个。将溶质添加到原溶液中：

因为溶质加入溶液前后，溶剂的质量保持不变。添加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量溶质。因此，如果原溶液的质量为Ag，则溶质的质量分数为a%，加入溶质Bg后，变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Aga%+ Bg=(Ag+Bg)b%。

b.蒸发原溶液中的部分溶剂

因为在溶剂从溶液中蒸发之前和之后，溶质的质量保持不变。因此，若原溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后，成为溶质的质量分数为b%的溶液，则： Aga%=(Ag-Bg)b%。

c.与浓缩液混合

由于混合溶液的总质量等于两种混合组分溶液的质量之和，因此混合溶液中溶质的质量等于两种混合组分溶质质量之和。因此，假设原溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两种溶液混合后，a得到溶质质量分数为c%的溶液，则：Aga%+Bgb%=(Ag+Bg)c%。

6.关于溶质质量分数在化学方程式计算中的应用

解决此类问题时，请注意：

化学方程式下对应的物质质量不能直接写成溶液的质量，而是参与化学反应的溶质的实际质量。

若溶液体积已知或已计算出溶液体积，则应采用公式m=V进行换算。

单位必须统一。

7.溶液中溶质质量分数计算的具体信息

若溶质完全溶于水，不与水发生化学反应，则直接用上述计算公式计算。

如果溶质不与水发生反应，但未完全溶解，则只计算溶质质量中溶解的部分，未溶解的部分不包括在计算中。

当溶质溶解在水中时，如果与水发生化学反应，则溶液中的溶质就是反应的产物。

如果溶质是结晶水合物，则溶于水后，溶质的质量不包括结晶水的质量。因为当晶体水合物溶解在水中时，结晶水转化为溶液中的溶剂。

关于酸、碱、盐溶液之间发生12次化学反应后所得溶液中——溶质质量分数的计算。首先要明确生成的溶液中的溶质是什么，其次通过化学反应计算出溶质的质量（往往溶质的质量是由几部分组成），最后分析各个量之间的关系得到求出溶液的总质量，然后利用公式计算出反应最终溶液中溶质的质量分数。

用户评论

醉红颜

终于整理出来了！我一直在找这类资料，学习化学溶液的时候感觉很多概念很绕，现在这个总结一下就清晰多了～

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反正是我

太棒了！这篇文章概括了初中化学溶液的几个关键点，阅读非常方便，让我能快速理解基本的知识。

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将妓就计

以前化学课上老师说的我还记不太清了，幸好有这篇总结，把重点都整理出来了，这下好好巩固一下就能明白啦！

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剑已封鞘

我感觉这篇文章写的有点简单，对于想更深入了解溶液浓度计算的同学可能不够充实啊。建议可以再补充一些算式实例。

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铁树不曾开花

化学课有时候真的让人觉得头疼，尤其是那些名词解释，希望以后老师能把这些基础知识讲得像这篇文章一样清晰易懂！

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你与清晨阳光

这个总结对我来说有些超出理解范围了，感觉初中阶段的教材就已经很详细了，没有必要这么复杂。

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采姑娘的小蘑菇

溶液饱和度的概念我好像一直没弄明白，这篇总结里解释得还挺清楚，我现在终于明白了！

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一尾流莺

为什么化学总是要记住那么多专业词汇啊？这篇文章把重要的词汇都总结出来了，省去了我不少学习时间～

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玻璃渣子

我觉得初中生不用太深地了解溶液浓度的计算公式，专注于掌握基础概念就好。不过对于想进一步研究的同学，这篇文章还是可以参考一下。

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花花世界总是那么虚伪﹌

我记得以前老师讲过混合溶液的时候，感觉概念比较混乱，这篇总结里帮我梳理了一下思路，理解起来就容易多了。

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夏以乔木

虽然这个知识点对我来说很重要，但是我不太喜欢这种纯粹的理论讲解方式，希望能加入一些更直观的实验演示视频，这样能帮助我更好地理解。

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遗憾最汹涌

这篇文章很有用！让我回顾了初中化学基础知识，在准备接下来的学习计划时可以作为参考！

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烟雨萌萌

这个总结太简略啦！根本没有深入讲解各种溶液的特性和应用，对想要深入理解溶解现象的人来说不够全面啊！

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颓废i

我感觉标题写的有点吸引人，实际的内容就比较有限，还有一些知识点缺失需要补充。希望作者能够持续更新，让我们学习更加系统化！

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。婞褔ｖīｐ

这篇文章真的让我受益良多！把溶液浓度的概念解释的非常清楚易懂，我终于明白为什么我的实验结果有些偏差啦！

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断秋风

学习化学真不容易，幸好现在还有这些有用的总结资料，可以帮我快速掌握关键知识点。希望以后还能看到更多这样的文章！

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