（知识点）化学反应速率和化学平衡（三）

活化能是从反应物到产物必须克服的能垒。 3、影响反应速率的因素 1）反应物浓度：增加反应物浓度可以提高反应速率。 浓度越大，反应速度越快。 原因是活化分子的百分比是一定的。 当反应物浓度增加时，单位体积内活化的分子总数会增加，单位时间内分子间的有效碰撞次数会增加瞬时速率，从而加快反应速度。 质量作用定律：在一定温度下，基元反应的反应速率与反应物浓度的化学计量幂的乘积成正比。 基元反应是指反应物分子在有效碰撞中发生单一化学变化后即可转化为产物的反应。 反应速率方程： 对于基元反应： dD + eE = fF + gG 速率方程 υ = k · cDd · cEe d +e 是反应级数，即各反应物的化学计量系数之和。 反应级数从宏观上解释了反应速率与反应物浓度的若干次方成正比。 2）温度对反应速率的影响：阿伦尼乌斯方程Alnln+−=）催化剂对反应速率的影响：催化剂是在保持其质量和组成不变的情况下，能改变化学反应速率的物质。 催化剂分为正催化剂和负催化剂。 催化剂能改变反应速率的主要原因是催化剂参与反应，改变了反应途径，从而改变了反应的活化能。 催化剂只能改变反应途径，并且)TTTT(RE)11(kkln −=−=TTREa