（中考化学）必考的易错方程汇总，值得收藏！

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容易出错的方程总结

1.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中（复分解反应）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由清澈变浑浊。

相关知识点：该反应可以用来测试二氧化碳气体的存在。

最好不要检查

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

沉淀消失，即可使用Ba(OH)2溶液

2、镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：（1）在该反应中，镁元素由游离态转变为化合态； (2)物质颜色由银白色变为白色。 (3)镁可用作照明弹； (4)镁条的燃点高，火柴放出的热量少。 达不到镁的燃点，不能用火柴点燃； (5)镁的活性很强。 为了保护镁，在镁的表面施加涂层。 点亮前必须用砂纸打磨一层黑色保护膜。

3、水被电分解（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气； (2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8； (3)电解水时，预先在水中加入少量氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的电导率； (4)供电电源为直流电

4、生石灰与水的反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解

相关知识点：（1）最终得到的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； (2)将无色酚酞滴入其中，酚酞变红色； (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 (4)放出大量热量

5. 实验室氧气制备

①氯酸钾和二氧化锰的混合物加热产生氧气（分解反应）

=MnO2（作为催化剂）=2KCl+3O2↑

相关知识点：（1）二氧化锰作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； （2）化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不发生变化； (3)反应完成后，试管内残留的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物。 分离方法为：洗涤、干燥、称重。

②加热高锰酸钾产生氧气（分解反应）

=+MnO2+O2↑

相关知识点：用棉花堵住试管口，防止高锰酸钾粉末滑落堵塞管子。

③过氧化氢与二氧化锰产生氧气（分解反应）

2H2O2=MnO2（作为催化剂）=2H2O+O2↑

常见知识点：（1）采用向上排气法采集时，导管应延伸至气体采集瓶下方，采集后直接放置在桌面上； (2)实验结束后，应先拔掉导管，然后将酒精灯撤出，避免进入水箱。 水会倒流，使试管爆裂； (3)加热时，试管应稍微向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管； (4)采用排水集气法收集氧气，待气泡连续均匀出现后进行收集； (5)用火花带装置收集氧气。 将小木条放在瓶口处检查是否已满，放入瓶内检查是否有氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧

C+O2=CO2

不完全燃烧

2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光； 在氧气中发出白光，放出热量，并产生无色气体，使清澈的石灰水变得浑浊。

相关知识点：反应产物可用澄清石灰水测试。

7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性的气体。

相关知识点：（1）最终产品可用紫色石蕊测试（紫色变红色）； （2）预先在集气瓶底部放入少量水或碱溶液（NaOH），以吸收生成的二氧化硫，防止空气污染

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出火花，放出热量，产生黑色固体。

相关知识点：（1）将铁丝盘成螺旋状，以增加与氧气的接触面积； (2)在铁丝下挂一根点燃的火柴，将铁丝点燃； (3)待火柴快烧完后，再将其拉长。 如果过早放入集气瓶，火柴会消耗氧气，铁丝不能完全燃烧； 如果太晚，它就不会点燃；如果太晚，它就不会点燃。 (4)在集气瓶底部预先放入少量细沙，防止热品飞溅，炸裂瓶底。

9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放出热量

相关知识点：红磷可以用来测量空气中的氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，并形成水滴。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； (2)点火前必须检查其纯度。

11.氧化铜的炭还原（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色物质，放出热量

相关知识点：（1）将木炭粉和氧化铜放入试管中，使加热面积大，反应快； (2)将管通入澄清石灰水中，测试是否产生CO2； (3) 将酒精灯加入试管中。 格栅集中火焰，提高温度； (4)先拆下风管，防止石灰水倒流，炸裂试管； (5)待试管冷却后，倒出粉末，防止热铜氧反应生成CuO； (6) )C 是还原剂，CuO 是氧化剂。

12.氧化铜的氢还原（置换反应）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色物质，同时试管口处形成水滴。

相关知识点：（1）实验开始时，应通入氢气一段时间，驱走试管内的空气； (2)实验结束后，应先取下酒精灯，再取下氢气管。 防止新形成的铜与空气中的氧气结合形成氧化铜。

13.实验室二氧化碳气体的制备（复分解反应）

大理石（石灰石）与稀盐酸的反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解并产生大量气泡。

相关知识点：（1）碳酸钙是白色不溶性固体。 利用盐酸的溶解能力，可以用盐酸去除混入物质中的碳酸钙； (2)不能使用浓盐酸。 由于浓盐酸具有挥发性，因此蒸发HCl气体并与CO2混合

中间。 使CO2变得不纯净； (3)不能使用稀硫酸，因为碳酸钙与硫酸反应生成CaSO4

微溶于水，覆盖固体表面，终止反应； (4)不能使用碳酸钙粉，因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.二氧化碳气体的工业生产（分解反应）

高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：CaO俗称生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO+O2=2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是常见的还原剂； (2)点火前必须检查其纯度。

易错知识点总结

1、常用物质的通用名、名称、化学式

干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4

盐酸 盐酸 HCl 大理石石灰石 碳酸钙 CaCO3

纯碱 碳酸钠 小苏打 碳酸氢钠

食盐、氯化钠、氯化钠、生石灰、氧化钙、CaO

澄清石灰水 氢氧化钙溶液 熟石灰 熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

烧碱 烧碱 氢氧化钠 NaOH 汞 汞 Hg

2、容易泄漏的酸、碱、盐的化学性质

1.二氧化碳、二氧化硫和可溶性碱（NaOH）的反应。 ------可溶性碱容易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。 ------燃煤为什么会产生酸雨？

3、干冰不是冰，纯碱也不是碱（是盐，但是弱碱性-----否认只有碱液是碱性的）

4、溶液之所以导电是因为溶液中有自由移动的离子（酸、碱、盐的水溶液都可以导电------判断方法）

3.推断题中的一些特殊知识（方法：找到特殊的地方，看它周围的内容）

1、黑色固体包括：氧化铜、碳粉、铁粉、二氧化锰、三氧化二铁

2、淡黄色粉末为：硫磺，红色（或紫红色）固体为金属铜

3、深紫色固体为高锰酸钾，红色固体为红磷或氧化铁。

4、能使清澈的石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、能引起火花复燃的气体是氧气。

6. 易燃和还原性物质包括：氢气、一氧化碳和木炭

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、红棕色沉淀一定是：Fe(OH)39，蓝色沉淀可能是Cu(OH)2

10. 不溶于水和硝酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4

11.白色沉淀物溶于酸，但释放的气泡可能是不溶性碳酸盐（）

白色沉淀溶于酸，但无气泡释放，可能是不溶性碱（___OH）

12.当固体和酸混合并释放出气泡时，该物质可能是：碳酸盐+酸或活性金属+酸

13 产品发生三种化学变化： 1、高锰酸钾受热分解 2、碳酸盐与酸反应

14、两种燃烧产物同时产生的物质主要是甲烷燃烧。

15、在碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（淡绿色）、二价铜（蓝色）外，其他物质：固体为白色，溶液为无色。

16、金属氧化物的主要性质是：①金属氧化物与酸发生反应； ②还原剂与金属氧化物反应。

4. 一些重要实验的注释

1、空气中氧气的测定：

①所选试剂燃烧后的产物必须是固体并能在空气中燃烧----故选用红磷。

②最终测量结果偏小有以下三个原因：

ⅰ. 红磷不足，部分氧气不反应；

二. 装置气密性不好；

ⅲ. 剩余气体未完全冷却至室温。

2、实验室氧气制备方法

① 将导气管稍微伸入试管内； ②根据酒精灯的火焰调整试管的高度； ③试管口应稍微向下倾斜； ④ 高锰酸钾产生氧气时，应在试管口处放一小团棉球； ⑤ 氯酸钾产生氧气时，不得与可燃物混合，否则会发生爆炸； ⑥采用排水集气法时石灰水的化学式，应将气泡收集均匀后再进行收集； ⑦ 采用向上排气方式收集空气时，导气管应延伸至集气瓶底部； ⑧ 当排水法收集氧气完成后，先将空气导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯。

3.实验室生产二氧化碳

①选用的试剂是大理石和稀盐酸，不是碳酸钙和稀盐酸。 酸不是稀硫酸和浓盐酸——想一想为什么 ② 使用长颈漏斗：下口应延伸到液面以下 ③ 不能用排水法收集二氧化碳 ④ 装置简单的优点是：安装简单； 节省药品； 操作方便 ⑤ 长颈漏斗装置的优点是：随时添加液体

4.一氧化碳还原氧化铁实验

① 实验前，必须先检查一氧化碳的纯度和一氧化碳：能（可燃气体）+助燃（可燃气体）点燃的，可能会爆炸。 ② 加热前，一氧化碳必须先门控一段时间--- ---赶出试管内的空气 ③实验结束时，先停止加热，间歇通入一氧化碳，直至冷却-----为什么？ ④废气处理装置----为什么？一氧化碳有毒。 为防止环境污染和中毒，处理方法是焚烧或收集。

5、电解水实验： ①施加直流电 ②产物体积比为氢：氧==2：1 ③产物质量比为氢：氧==1：8 ④电解水实验表明，水由氢制成。 由两种元素组成：氧

6、白磷的保存：泡水-----为什么？燃点低（40℃），在空气中易氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放入小烧杯中，再次称量-----为什么？腐蚀性强，易潮解

8、浓硫酸的稀释：将浓硫酸倒入水中，不断搅拌。

5. 探索几项重要活动：

1、质量守恒定律研究：镁棒燃烧时质量低于原来估计值的原因有：①部分产物变成白烟，散失到空气中；②部分物质粘附在镁棒上。坩埚钳

2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发

防范措施：

⑴ 过滤“一岗二低三靠”的注意事项

贴纸一张：（滤纸贴在漏斗内壁）

第二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）

三支撑：烧杯口靠近玻璃棒上端； 玻璃棒下端紧贴三层滤纸； 漏斗下端紧贴烧杯内壁。 ⑵ 蒸发注意事项：蒸发过程中固体沉淀较多时停止加热。

⑶ 三个步骤均使用玻璃棒，但作用不同：溶解时搅拌，加速溶解； 过滤过程中液体的排出； 蒸发过程中受热均匀。

6、物质中杂质的去除

1.CO2（CO）：使气体通过热氧化铜

2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO(C)：在空气中燃烧混合物（在氧气流中）

5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液

6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4)：添加足量的铁粉

8.NaCl()：加入足量盐酸，加热蒸发（或加入适量盐酸）

9.NaCl()：加入适量氯化钡溶液

10.NaOH(NaOH)：加入适量盐酸

11.NaOH()：加入适量氢氧化钙溶液

12.NaCl（CuSO4）：加入适量氢氧化钡溶液

13.NaNO3(NaCl)：加入适量硝酸银溶液

14.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

7. 最好的化学

1、未来最理想的燃料是H2。

2. 最简单的有机化合物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6.化学变化中最小的粒子是原子。

7.当PH=0时，酸性最强。 当PH=14时，碱性最强。

8、土壤中最缺乏的三种元素是N、K、P。最有效的氮肥是尿素。

9. 最硬的天然物质是金刚石。

10.第一个使用天然气的国家是中国。

11. 地壳中最丰富的元素是氧。

12. 地壳中最丰富的金属元素是铝。

13. 空气中含量最多的气体是氮气。

14.空气中含量最丰富的元素是氮气。

15. 当今世界最重要的三种化石燃料是煤炭、石油和天然气。

16.形成化合物种类最多的元素：碳

17、人体内含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。

18、目前产量最大的金属是：铁； 未来应用前景最好的金属是：钛。

八、相关差异

1、金刚石和石墨的物理性质不同：这是因为碳原子的排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：因为分子组成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同，因为它们的分子组成不同）

4、元素种类不同：这是因为质子数不同。

5、元素的化合价不同：这是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：这是因为最外层电子数不同。

9.化学反应现象

1、镁棒燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒白烟。

2、红磷燃烧：放热并产生大量白烟。

3、铜丝加热：红色金属变成黑色固体

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出火花，形成黑色固体，放出热量

5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，并产生气体，使石灰水浑浊。

6、硫磺在空气中燃烧：剧烈燃烧，放热，产生刺激性气体，在空气中呈淡蓝色火焰（在氧气中呈蓝紫色火焰）

7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰，放出热量，液体（水）使无水CuSO4变成蓝色。

8、白磷燃烧：燃烧剧烈，产生大量白烟，并发出七彩热量

9、甲烷燃烧：蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊的气体和使无水CuSO4变蓝色的液体（水）

10、将铁钉放入稀硫酸中：会产生少量气泡，金属颗粒逐渐溶解，溶液呈浅绿色。

11、将镁条放入稀盐酸中：会产生大量气泡，金属迅速溶解，并放出热量。

12、氧化铁CO还原：红色固体逐渐变成黑色，产生气体，使石灰水浑浊。

13、CuSO4与NaOH溶液反应：生成蓝色沉淀。

15、高温加热C和CuO，黑色逐渐变成红色，产生气体，使澄清的石灰水变浑浊。

16.将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红色

17. 加热通入CO2 的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

18. 将CO2通入Ca(OH)2溶液中：清澈的石灰水变得浑浊。

19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解，有气体使澄清的石灰水变浑浊。

20、粉末与稀盐酸：固体逐渐溶解，有气体使澄清的石灰水变浑浊。

21、将铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质，蓝色溶液变成浅绿色。

22、将铜线放入AgNO3溶液中：铜线表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

23、将生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解，溶液变黄。铁锈去除

24、将黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解，溶液变成蓝色

25、将硫酸钠溶液滴加到BaCl2溶液中，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸。

26. 将 NaOH 溶液滴加到 CuCl2 溶液中：溶液的蓝色褪去并形成蓝色沉淀。

27. 当向溶液中滴加澄清石灰水时，会形成白色沉淀，即实验室制备的少量烧碱。

28、将NaCl溶液滴加到AgNO3溶液中：会出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（其他氯化物的反应类似）

29. NH4Cl和NaOH混合并研磨（或加热）：产生具有刺激性气味的气体，使湿石蕊试纸变成蓝色。 用于检测溶液中的铵离子。

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