（初中英语）必考知识点总结，太全面了！

1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2、铜与硝酸的反应（浓至稀）

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3、锌与硫酸的反应（浓至稀）

Zn+(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2↑

注：硫酸的性质通常与定量计算结合起来进行检查。

4、溴化亚铁溶液与氯气的反应（少量，过量）

+3Cl2=+

+3Cl2=+3Br2

+3Cl2=+2Br2

注：该反应是书写离子方程和定量判断产物的热点。

5、碘化亚铁溶液与氯气的反应（少量、过量）

FeI2+Cl2=FeCl2+I2

+Cl2=

2FeI2+3Cl2=+2I2

6、碘化亚铁溶液与溴水的反应（少量、过量）

FeI2+Br2=FeBr2+I2

+Br2=

2FeI2+3Br2=+2I2

7、硫化钾溶液与碘元素的反应（少量，过量）

K2S+I2=2KI+S↓

KI+I2=KI3

8、单质硫（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH（浓）=2Na2S++3H2O

Na2S+（x-1）S=Na2Sx

9、氯水与亚硫酸钠（少量，过量）溶液的反应

+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4

H2SO4+ =+H2O+SO2↑

10、溴水与亚硫酸钠（少量，过量）溶液的反应

+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4

H2SO4+ =+H2O+SO2↑

11、碘水与亚硫酸钠（少量，过量）溶液的反应

+I2+H2O=2NaI+H2SO4

H2SO4+ =+H2O+SO2↑

12、硫化钠（少量、过量）溶液与三氯化铁溶液的反应

Na2S+=2NaCl++ S↓

Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓

13.氢氧化铁与氢碘酸的反应（少量，过量）

2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O

Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O

14、氢氧化铁胶体与盐酸的反应（少量，过量）

Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红棕色沉淀

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

15、硅胶与氢氧化钠（少量，过量）溶液的反应

硅胶+3滴NaOH→白色沉淀

SiO2·nH2O+2NaOH=+(n+1)H2O

16、将氢氧化钠溶液（少量，过量）滴加到氯化铝溶液中。

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=+2H2O

AlCl3+4NaOH= +3NaCl+2H2O

注：不能采用向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠的方法来制备氢氧化铝，因为氢氧化钠的用量不能很好控制。

17、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸（少量，太多）

+H2O+HCl= Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+ 3H2O

+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

注意：不能采用向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸的方法来制备氢氧化铝，因为盐酸的用量不能很好控制。

18、将二氧化碳倒入偏铝酸钠溶液中（少量，过量）

+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+

+H2O+CO2=

+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+

注：氢氧化铝可以使用此方法制备。

19.将氢氧化钡溶液（少量、过量）滴加到明矾溶液中。

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+↓

2Al(OH)3↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓++4H2O

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= ↓+KAlO2+2H2O

注：该反应在离子方程式的书写和图像计算方面有很多测试。

20、澄清石灰水中加入二氧化碳（少量，过量）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

21.在漂白粉的水溶液中加入干冰（少量，太多）

Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO

注1：在次氯酸钙溶液中加入二氧化碳的现象与在澄清石灰水中加入二氧化碳的现象相同。 然而，当两种产品照射时，会出现不同的结果。 次氯酸遇光分解并反复释放氧气。 它自身变成盐酸。 盐酸能溶解碳酸钙和碳酸氢钙并放出二氧化碳。

注2：次氯酸钙溶液中加入二氧化碳后对产品进行照明是考试中的热点。

22、将盐酸滴入碳酸钠溶液中（少量，过量）

+HCl=+氯化钠

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

注：将盐酸滴入碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中。 首先石灰水的化学式，碳酸钠反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应。

23、将碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中（少量，过量）

Ba(OH)2+=BaCO3↓+NaOH+H2O

NaOH+ = +H2O

Ba(OH)2+=BaCO3↓++2H2O

24、将氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中（少量，过量）

+Ba(OH)2=BaCO3↓++2H2O

+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH

+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2O

25、将碳酸氢铵溶液滴入氢氧化钡溶液中（少量，过量）

Ba(OH)2+=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

NH3·H2O+ =(NH4)2CO3+H2O

Ba(OH)2+=(NH4)2CO3+ BaCO3↓+2H2O

26、将氢氧化钡溶液滴入碳酸氢铵溶液中（少量，过量）

+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3↓+2H2O

(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NH3·H2O

+ Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

27、将碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液中（少量，过量）

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓++H2O

+NaOH= +H2O

Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3↓++2H2O

28、将碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液中（少量，过量）

2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3↓++2H2O

+ Ca(HCO3)2= CaCO3↓+

NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3↓++H2O

29、将澄清石灰水滴入碳酸氢镁溶液中（少量，太多）

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3↓+2H2O

MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3↓

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+↓+2H2O

30、将磷酸溶液滴入澄清石灰水中（少量，过量）

3Ca(OH)2+ = Ca3(PO4)2↓+6H2O

Ca3(PO4)2+H3PO4=

+H3PO4= Ca(H2PO4)2

Ca(OH)2+ H3PO4= ↓+ 2H2O

Ca(OH)2+ = Ca(H2PO4)2+ 2H2O

注意：将少量磷酸滴入澄清石灰水中会产生沉淀。 随着磷酸的滴加，沉淀物将转移直至沉淀物消失。 互滴法可用于鉴别磷酸和澄清石灰水。

31、将氢氧化钠溶液滴入硫酸氢溶液中（少量，过量）

H2S+ NaOH=NaHS+H2O

NaHS+ NaOH=Na2S+H2O

H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O

32、将硫化氢气体倒入氢氧化钠溶液中（少量，过量）

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

Na2S+ H2S= 2NaHS

NaOH+H2S=NaHS

33、澄清石灰水中添加二氧化硫（少量、过量）

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

CaSO3+H2O +SO2=Ca(HSO3)2

Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2

注：二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水浑浊，过量气体后均会变得澄清。 因此，不能说是二氧化碳使清澈的石灰水变得浑浊。

34、将澄清石灰水滴入亚硫酸溶液中（少量，太多）

+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O

Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= ↓+2H2O

35、将硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中（少量，过量）

Ba(OH)2+=BaSO4↓+NaOH+H2O

NaOH+ = +H2O

Ba(OH)2+= BaSO4↓+ +H2O

36、将氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中（少量，过量）

+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ +H2O

+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH

+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

注：这个方程的检验是高考中的热门话题。 滴加溶液的顺序不同，导致滴加量不同，产物也不同。

37、将亚硫酸钠溶液滴入盐酸中（少量，过量）

+HCl=+氯化钠

+HCl=NaCl+H2O+SO2↑

+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

38、将氯化铝溶液一滴一滴加入到氢氧化钠溶液中（少量，过量）

4NaOH+AlCl3=3NaCl++2H2O

+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

3NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl

注：将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中不会产生沉淀。 氢氧化铝沉淀也可以通过将过量的氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中来制备。

39、将偏铝酸钠溶液一滴一滴加入到盐酸溶液中（少量，过量）

4HCl+ = NaCl+AlCl3+2H2O

AlCl3++ 6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

HCl+ + H2O=Al(OH)3↓+NaCl

注：将少量偏铝酸钠滴入盐酸中不会产生沉淀。 氢氧化铝沉淀也可以通过将过量的偏铝酸钠滴入盐酸中来制备。

40.将氨水滴加到硝酸银溶液中（少量，过量）

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH++2H2O

AgNO3+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH++2H2O

注：配制银氨溶液时，过量的氨水刚好溶解并沉淀； 另外，银氨溶液应新鲜配制。 如果放置时间较长，会转化为AgN3，有危险。 若有残留，用硝酸中和并除去。 危险。

41、将氨水滴加到硫酸铜溶液中（少量，过多）

CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O

CuSO4+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O

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