高中化学:物质的量计算公式大全,你掌握了吗?
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩尔。 物质的量表示该物质(如分子、原子等)所含粒子数(N)与阿伏伽德罗常数(NA)的比值物质的量,即n=N/NA。 阿伏伽德罗常数的值为0.012kg 12C所含碳原子数,约为6.02×1023。
1、物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)
3、物质的量=气体体积/气体摩尔体积(n=V/Vm)
4.c=/Lρ(密度)w/M
5:物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 由浓溶液制备稀溶液时使用
当溶液被稀释时,溶液的体积发生变化,但溶液中溶质物质的量保持不变,即溶液稀释前后溶液中物质的量相同。
7.cmix·Vmix=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(n为尽可能多的解)
8、相同温度、压力下,V1/V2=n1/n2=N1/N2成正比
相同温度、相同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 成比例
相同压力下相同物质的量V1/V2=T1/T2成正比
相同温度下相同物质的量V1/V2=P2/P1成反比
相同体积中相同物质的量P1/P2=T1/T2成正比
相同温度、相同压力、相同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2比例
相同温度、相同压力、相同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 成反比
相同温度、相同体积、相同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 成反比
相同温度相同压力密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2比例
9.n、V、Vm、N、NA、m、M和c之间的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS:V----体积 p--------压力
T-----温度 n ------物质的量
N----分子数 Mr----相对分子质量
M-----摩尔质量 m-----质量
c-----物质的量浓度
9、关于物质浓度和质量分数的换算(推导和演化)
C=ρ·ω·1000/M
其中,C:物质的量浓度(单位mol/L),ω:溶液的密度,(质量分数形式,ρ:密度,(单位g/mL)M:物质的摩尔质量物质,(单位克/摩尔)
c=n/V n(溶质物质的量)=ω*m(溶液质量)/M
m(溶液质量)=ρ·V
m(溶液溶质的质量)= ω(质量分数)·ρ(密度)·V
因此,n(溶质物质的量)=ω·ρ·V / M c= n/V =(ω·ρ·V /M) / V =ω·ρ·V /MV =ω·ρ/M
若密度ρ的单位为/m^3(SI单位)=1g/cm^3。
2.溶液稀释度和浓度的计算
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2(溶质质量守恒)
C1V1=C2V2(溶质量守恒)
3. 两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 =C1V1+C2V2(混合前后溶质总量不变)
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