高中化学：物质的量计算公式大全，你掌握了吗？

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩尔。 物质的量表示该物质（如分子、原子等）所含粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（NA）的比值物质的量，即n=N/NA。 阿伏伽德罗常数的值为0.012kg 12C所含碳原子数，约为6.02×1023。

1、物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）

2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）

3、物质的量=气体体积/气体摩尔体积（n=V/Vm）

4.c=/Lρ(密度)w/M

5：物质的量（mol）=物质的质量（g）/物质的摩尔质量（g/mol）

6.c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液） 由浓溶液制备稀溶液时使用

当溶液被稀释时，溶液的体积发生变化，但溶液中溶质物质的量保持不变，即溶液稀释前后溶液中物质的量相同。

7.cmix·Vmix=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（n为尽可能多的解）

8、相同温度、压力下，V1/V2=n1/n2=N1/N2成正比

相同温度、相同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 成比例

相同压力下相同物质的量V1/V2=T1/T2成正比

相同温度下相同物质的量V1/V2=P2/P1成反比

相同体积中相同物质的量P1/P2=T1/T2成正比

相同温度、相同压力、相同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2比例

相同温度、相同压力、相同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 成反比

相同温度、相同体积、相同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 成反比

相同温度相同压力密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2比例

9.n、V、Vm、N、NA、m、M和c之间的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS:V----体积 p--------压力

T-----温度 n ------物质的量

N----分子数 Mr----相对分子质量

M-----摩尔质量 m-----质量

c-----物质的量浓度

9、关于物质浓度和质量分数的换算（推导和演化）

C=ρ·ω·1000/M

其中，C：物质的量浓度（单位mol/L），ω：溶液的密度，（质量分数形式，ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量物质，（单位克/摩尔）

c=n/V n(溶质物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

m(溶液质量)=ρ·V

m（溶液溶质的质量）= ω（质量分数）·ρ（密度）·V

因此，n（溶质物质的量）=ω·ρ·V / M c= n/V =(ω·ρ·V /M) / V =ω·ρ·V /MV =ω·ρ/M

若密度ρ的单位为/m^3（SI单位）=1g/cm^3。

2.溶液稀释度和浓度的计算

V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2（溶质质量守恒）

C1V1=C2V2（溶质量守恒）

3. 两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3 =C1V1+C2V2（混合前后溶质总量不变）