测土配方施肥不应只是协调氮、磷、钾元素

测土配方施肥不能只协调氮、磷、钾元素的比例

肥料的盐效指数通常用来表示不同肥料类型对提高土壤溶液渗透压的效果。 各种肥料的盐效指数不同，施入土壤后的积盐效果也不同。 肥料的盐效指数越大，土壤盐害的可能性就越大。 过磷酸钙、磷酸二铵、硫酸钾的盐效指数分别为8、34、46，而常用的尿素、硝酸铵、氯化钾的盐效指数高达75、105、116，容易造成在黄淮海地区。 土壤盐分积累。

因此，在测土配方肥料时，必须考虑化肥的种类及其对作物生长发育的影响和土壤化学性质的变化。

测土配方肥料时，不要忽视有机肥料的添加。

在测试土壤配方、合理施用化肥的同时，添加适量的有机肥是有效防止和减少土壤表面积盐现象的重要措施。 施用有机肥、添加有机材料还可以改变土壤结构，增加土壤缓冲性能，改良土壤。 微生物菌群，提高土壤养分利用率，补充微量元素，促进作物根系生长，减少环境污染。

测土配方施肥方法有待进一步完善。 施肥的目的是补偿土壤中的养分损失和有机质的缺乏。 因此，除了作底肥外，沟施是较好的方法，表土撒施是错误的。 近年来推广的喷灌、滴灌已用于设施栽培，既省肥又节水，又不易破坏土壤结构，造成土壤板结，减少土壤盐渍化。 （来自：金农网）

1、盐的概念：由金属阳离子（或NH4+）和酸性阴离子组成的化合物； 或能解离金属离子（或NH4+）和酸离子的化合物。

2.食盐：

物质

俗称

物理特性

使用

氯化钠

氯化钠

盐

白色粉末，水溶液有咸味。

溶解度受温度影响不大

(1) 作为调味品 (2) 作为防腐剂

(3)消除积雪(降低雪的熔点)

(4) 农业上用氯化钠溶液选种

(5)配制生理盐水(0.9% NaCl溶液)

Na+维持细胞内外水分的分配，促进细胞内外物质交换，Cl-促进盐酸产生，帮助消化，增进食欲。

碳酸钠

纯碱（因为水溶液呈碱性）、纯碱

白色粉状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

碳酸氢钠

小苏打

白色晶体，

溶于水

糕点制作中使用的泡打粉

在医学上，治疗胃酸过多

碳酸钙

碳酸钙

石灰石、大理石

白色固体

难溶于水

建筑材料、钙补充剂

评论

1、由于粗盐含有氯化镁、氯化钙等杂质，很容易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2.当碳酸钠从溶液中沉淀出来时，它会与一定数量的水分子结合。

化学式为·10H2O。

碳酸钠晶体·10H2O（纯物质），俗称天然碱、石碱、纯碱。

风化：常温下放置在空气中一段时间​​后石灰水的化学式，失去结晶水，变成粉末。 （化学变化）

·10H2O= +10H2O

3.

+ H2O+ CO2↑

+HCl===氯化钠+ H2O+ CO2↑

3、粗盐的纯化——除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发

(二)实验仪器：

实验步骤

实验室仪器

玻璃棒的作用

研磨

研磨碗

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

筛选

铁架（带铁环）、漏斗、烧杯、玻璃棒

排水，防止液体从漏斗中溅出

蒸发

铁架（带铁环）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1）碳酸钙化学性质：

①与酸反应：2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2↑

②热解：CaCO3

氧化钙+二氧化碳↑

2）碳酸钠的化学性质：（这两个反应可以用来测试NaOH是否发生了变化）

①与酸反应：2HCl+=2NaCl+H2O+CO2↑

②与碱性溶液反应； Ca(OH)2+ = CaCO3↓ + 2NaOH

3）碳酸氢钠的化学性质：与酸反应；

HCl + = NaCl + H2O + CO2↑

4) 检查溶液中是否存在CO32-的方法：

⑴ 取少量样品放入试管中，加入稀HCl，若产生无色气泡，则将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO32-的存在

2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2↑

Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液。 若溶液变浑浊，则加入稀盐酸，浑浊消失，则有CO32-Ca(OH)2+=CaCO3↓+2NaOH。

2HCl +CaCO3= CaCl2+ H2O+CO2↑

⑶ 添加CaCl2或Ca(NO3)2溶液。 如果液体变浑浊，则有CO32-

CaCl2+ = CaCO3↓+2NaCl

Ca(NO3)2+ = CaCO3↓+2Na(NO3)2

5. 盐的性质

(1)盐的溶解度

钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，但碳酸钡、碳酸钙、银不溶；

硫酸钡和氯化银不溶于水，也不溶于酸；

亚铁镁、铁、铜、五碱均不溶于水；

氢氧化钙和硫酸钙微溶于水。

(2)盐的化学性质

盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，除K、Ca、Na外） 反应类型：置换反应

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“古代湿法炼铜”原理）

2Al + = Al2(SO4)3+ 3Cu

Cu + = Cu(NO3)2+ 2Ag

盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应条件） 反应类型：复分解反应

H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（注意BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

2HCl + = 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3= CO2↑+ CaCl2+ H2O

HCl + = H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3= HNO3+ AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

盐+碱→新盐+新碱（所有反应物必须是可溶的并满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + 现象：出现蓝色沉淀

（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红棕色沉淀

（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色）

Ca(OH)2+ = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：清澈的石灰水变浑浊

盐+盐→两种新盐（反应物需可溶且满足复分解反应条件）

反应类型：复分解反应

NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀

+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

6. 复分解反应

概念：两种化合物相互交换成分以产生另外两种化合物的反应。

特点：头尾交换，各元素化合价保持不变。

条件： 产物：复分解反应只有在有沉淀或产生气体或水时才能发生。

反应物：若有酸则溶解。 没有酸，没有酸、碱就会溶解。

由于初中常见的酸是可溶的：

金属氧化物+酸→盐+水

这三个复分解反应必须发生

碱+酸→盐+水

RHCO3/RCO3+ 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O

7. 常见离子共存及检查

如果离子之间发生离子反应，则离子不能共存于溶液中：

(1)生成沉淀：Cl-与Ag+、Ba2+与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+

(2) 产生气体：OH-、NH4+、H+、CO32-

(3) 生成水

另外请注意：题目要求溶液是酸性还是碱性，或者溶液是无色还是有色。

常见有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

离子

添加试剂

主要实验现象

H+

紫色石蕊试液，金属较活泼

变红色并产生氢气

哦-

无色酚酞

变红

氯-

硝酸银溶液和稀硝酸

白色沉淀

SO42-

硝酸钡溶液和稀硝酸

白色沉淀

CO32-

稀盐酸和澄清石灰水

产生气体使清澈的石灰水变得浑浊

铜2+

氢氧化钠溶液

蓝色沉淀

铁3+

氢氧化钠溶液

红棕色沉淀

氨水+

先加入碱溶液，加热，然后用潮湿的紫色石蕊试纸测试

产生无色气体，试纸变蓝色

8、去除杂质

遵循的原则：不增不减、简单、易分离

物理法：利用物质的溶解度、磁性、沸点等物理性质的差异进行分离

例如：铁粉和碳粉 BaSO4 和 NaOH 粉

化学法：①气化法：向混合物中加入一定的试剂，使混合物中的杂质变成气体逸出。

例：氯化钠中混有少量杂质

方法：加入HCl+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

沉淀法：在混合物中加入一定的试剂，使试剂与杂质反应生成沉淀，然后将沉淀过滤除去杂质。

例如：NaCl中混有少量NaSO4杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl

加热高温法：加热的高温混合物将杂质转化为气体并将其除去

例如：CaO3 中混有 CaCO3 杂质

方式：高温加热+CO2↑

溶解法：在混合物中加入一定的试剂，使杂质与试剂反应而溶解，从而除去杂质。

例：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl，过滤除去CuO+HCl=CuCl2+H2O

置换法：向混合物中添加一种元素，使该元素与杂质发生反应而被去除。

例如：FeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法：加入足够的铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

吸收法：气体混合物通过洗涤装置，杂质被洗涤装置的试剂吸收去除。

例如：CO与少量CO2混合

方法：将混合气体通过含有足量NaOH溶液的气体洗涤器2NaOH+CO2=+H2O

9.肥料

农用肥料：养分含量低，肥效缓慢而持久，价格便宜，并能改善土壤结构

化肥：（氮肥、钾肥、磷肥）

氮肥

（1）作用：促进植物茎叶生长，使叶片呈深绿色（促叶）。

(2)缺氮：叶片发黄

(3)常用氮肥：

氮含量

使用注意事项

17.7%

易分解，施工时埋深

铵态氮肥防晒、防潮，不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。

(NH4)2SO4 21.2%

长期使用会引起土壤酸化、板结。

氯化铵 26.2%

长期使用会引起土壤酸化、板结。

CO(NH2)2 46.7%

含氮量最高的氮肥（有机质）

NH3.H2O 15-18%

用水稀释并涂抹

不稳定，易释放NH3↑

硝酸钠 16.5%

(4)生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮转化为含氮化合物并吸收。

钾肥：

作用：促进作物生长旺盛，茎粗硬，抗倒伏（壮茎）。

缺钾：叶尖变黄

KCl：较常用

常用钾肥草木灰：农村最常用的钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：长期使用会引起土壤酸化、板结。

磷肥：

作用：促进植物根系发育，穗粒增大、饱满（加速结果），抗旱抗寒，促进作物早熟

缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2

复合肥：

包含 N、P、K 中的两个或三个

硝酸钾

请勿与碱性物质混放

(NH4)2HPO4

如何区分氮、磷、钾肥

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

燃烧

可以燃烧、熔化、起泡和冒烟

无燃烧、敲击、爆裂声

添加Ca(OH)2

释放氨气

不释放氨气

肥料与环境

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2

（3）造成水体污染：过量的N、P会导致水体富营养化，出现赤潮、藻华等现象。

来源：中考网

图片来源上海初中物理化学