碳酸氢钠受热分解 学好高中化学的重要性培养同学们的科学素养

（一）培养学生的科学素养

通过高中化学的学习，学生可以了解基本的化学知识，从而提高各方面的科学素养。 高中化学的学习将通过一些化学原理和化学实验的探索，帮助学生了解生活中一些常见的化学现象，让每个学生都能从科学的角度看待生活。

（二）培养学生的探究精神

在高中化学教学实施过程中，实验教学和探究教学是非常常见的教学模式。 在高中化学教学实施过程中，教师会组织学生进行实验，同时鼓励学生通过小组合作等方式探索生活中相应的问题和现象，以加强学生对化学知识的掌握。 。 。

学习如逆水行舟！ 你必须坚持学习才能保持领先！

高中化学中300个经典的容易出错的盲点

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。 钝化仅在室温下使用。 铁在加热条件下会与浓硫酸发生反应。

2Fe + (浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O

钝化是指活性金属在强酸中被氧化，在表面形成致密的氧化膜，组织金属进一步反应。

2、浓盐酸和浓硝酸在离子方程式中分离，但浓硫酸不分离。

3、离子方程式中，澄清的石灰水应分离并写成离子，而浑浊的石灰乳则不应分离。

4、有阴离子，就一定有阳离子。 如果有阳离子，则可能没有阴离子。 例如，金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠不与乙醇反应。

6.阿伏加德罗恒定测试点的陷阱包括：不告知体积。 例如，在pH=1的盐酸溶液中，氢离子的数量为0.1NA。

7、苯中没有C=C双键。

8、碳酸钠俗称纯碱、苏打。 它是碱性的，但不是碱。 它是盐。 （稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 （不稳定）会出现在推理题中。

10、乙酸、苯酚、水、乙醇分子中羟基上氢原子的活性逐渐减弱。 因此，氢氧化钠不与乙醇发生反应。

11、碱金属元素的熔点和沸点是原子半径越大，熔点和沸点越低； 卤素元素是通过范德华力结合的分子晶体。 范德华力的大小与分子量有关。 分子量越大，范德华力越大，熔点和沸点越高。 。 碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键。 原子半径越小，原子核之间的吸引力越强，越难破坏，熔点和沸点也越高。 随着核电荷的增加，熔点和沸点逐渐降低（与卤素和氧基相反）

12、锂与氧反应仅生成氧化锂，而钠在室温下生成氧化钠，加热或完全燃烧时生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊特性：锂的密度比煤油小，不能储存在煤油中。 通常用石蜡密封。 钠的密度比水小，比煤油大。

14.碱金属的密度从锂到铯逐渐增加，但钠的密度异常高于钾的密度。

15、酸式盐的溶解度一般大于相应的正盐，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。

16、煤的干馏是化学变化，而蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 Mn2O7是一种金属氧化物，但它是一种酸性氧化物，它对应的酸是高锰酸，也就是HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

20.大多数酸性氧化物可溶于水并与水反应生成相应的酸。 请记住，二氧化硅 (SiO2) 不溶于水。

碱性氧化物的概念：它能与酸反应生成盐和水，且产物只能是盐和水。

21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S； 还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子

22. 4L 在标准条件下必须是气体。 四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫以及4个以上碳原子的碳氢化合物（新戊烷在标准条件下是气体）都不是气体，并且记住混合时是否发生NO和O2等反应。

23、次氯酸是弱电解质，离子方程无法求解。

24、随着反应的进行，浓度会逐渐变稀，因此无法进行到底，如二氧化锰与浓盐酸的反应。

25. 水玻璃是易溶硅酸盐（例如硅酸钠）的混合物。

26、银氨溶液的制备方法：向AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+

然后加入稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O，直至沉淀刚好停止溶解。

27、偏铝酸盐与氢离子的反应：若有少量H+，则H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 若有大量H+，则AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O

28、泡沫灭火器反应原理：双重水解的应用：Al2(SO4)3+==+2Al(OH)3↓+6CO2↑

29、酚钠与二氧化碳，无论通过多少二氧化碳，只产生碳酸氢钠，+CO2+H2O==+。

30.仅当苯酚与碳酸钠反应时：

C6H5-OH + --→ C6H5-ONa +

发生这种反应是因为苯酚的酸性比碳酸氢盐更强。 酚钠只能与二氧化碳反应：

C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH +

之所以会发生这种反应，是因为碳酸比苯酚的酸性更强。

31. 磷与氯发生反应。 氯气充足时生成五氯化磷，氯气不足时生成三氯化磷。

32、白磷的分子式是P4，分子晶体，所以12.4g白磷中所含的磷原子数为0.4NA。

33、当Cl2与足量的Fe反应时，无论铁是否过量，都只生成三氯化铁。 溶液中只有铁与氯化铁反应生成氯化亚铁。

34. Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓

35、当过量的二氧化碳通入水玻璃时，反应为：2H2O+2CO2+=+↓，生成碳酸钠，而没有过量的二氧化碳。

36. 比较半径大小：

(1)层数相同，但纤芯半径小。

(2)层数不同、层数较大、半径较大

(3)核心相同，化合价高度和半径较小，例如铁比二价铁大，比三价铁大。

(4)电子层结构相同。 核电荷越大，半径越小。

37. C是形成最多化合物的元素。 该元素是自然界中最硬的物质元素或气态氢化物中氢质量分数最高的元素。

38、气态氢化物在室温下能与其氧化物反应生成单质元素的元素是S。这是高中时非常重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫氧化性的反应。 2H2S+SO2=2H2O+3S

39、能在元素的气态氢化物和对应于其最高价氧化物的水合物之间反应形成盐的元素是N。

40、室温下为液体的非金属元素是Br。 在室温下元素为液体的金属元素是：Hg。

41. 合金是一种混合物，其性能往往优于其成分金属。 例如，硬度大于其成分金属的硬度，合金的熔点低于其成分的熔点。

42. 3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO （条件都是点燃，别忘了，它会出现在物质的量中。认为镁和氮不反应是错误的）

43、生铁、普通铁、不锈钢的含碳量依次降低。 生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金。 钢：钢是一种铁碳合金，含碳量在0.04%至2.3%之间。 不锈钢是Fe、C、Cr的合金，Fe含量约为74.6%。 。

44、明矾之所以能净化水，是利用了水解的原理。 其原理是明矾在水中能电离成两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-，且Al3+易水解生成胶体氢氧化铝。 Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使水澄清。

45、铁或铝制成的产品可密封储存和运输浓硫酸或浓硝酸，因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。 错了，并不是没有反应。 钝化是浓硫酸和浓硝酸氧化铁和铝的表面，形成致密的氧化物，阻止金属与浓酸接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应以水为氧化剂。 不是氢氧化钠。

2Al+2NaOH+2H2O=+3H2↑

47. 镁在二氧化硫中的燃烧类似于二氧化碳，产生氧化镁和元素硫，但生成的硫可以继续与镁反应形成硫化镁。

2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件均为点燃。

48、铝热反应：

氧化铁：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

四氧化二铁：8Al+=+9Fe

二氧化锰：4Al+3MnO2=+3Mn（反应条件为高温）

铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、现场焊接钢轨、定向爆破。

49、铝热反应要点：

(1)铝热反应常用于熔炼高熔点金属，它是放热反应，以镁条为点火剂，氯酸钾为助燃剂。

(2)原理：在铝热反应装置中，铝热剂在底部，氯酸钾在顶部分层，中间插入镁条。 反应过程中，镁带首先被点燃，高温使氯酸钾分解产生氧气，进而促进镁带的燃烧。 镁条的燃烧会产生大量的热量，因为铝热反应需要高温条件才能使反应进行。

50.如何判断元素的金属丰度：

(1)难以与水或酸反应取代氢气

(2)最高价氧化物对应于水合物的碱度。 （一定是最高价，选择题中会出现，陷阱就是去掉最高价。）

(3)元素的还原性或离子的氧化性

(4)元素间的置换反应。

(5)电化学原理

(6)元素在周期表中的位置。

51、记住电化学中的几点：原电池：负氧、负、负、正、正（解释一下是什么意思，就是在负极发生氧化反应，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，一般考试都有选择题，只要判断谁做负极就一定有氧化反应，如果记不住，你不就记住了娃哈哈推出了一种新型水，称为富氧水？阳极移动，阳离子向阴极移动。

52、电化学测试要点主要集中在以下几点：

(1)判断谁是负极、正极

(2)离子运动方向

（3）发生什么反应？

(4) 当前移动方向

(5)电子运动方向

(6) 转移电子数

(7) 正负极方程

(8)氢氧燃料电池

(9)电化学腐蚀(主要是吸氧腐蚀)

(10)精炼铜、氯碱工业等。

53. 请记住，原电池和电解池是不可逆反应。 可逆反应发生在相同的状态下，即在相同的条件下。 然而，电解池和原电池之一没有外部电源。

54.你必须会写出二氧化碳的电子式，而且不能写错。

55、你还记得硅也能和氢氧化钠反应吗：Si+2NaOH+H2O==+2H2（气体），而不仅仅是铝，要看问题说的是什么，如果是金属就是铝，如果它是一种非金属，它是硅。

56、原电池可以理解为保护正极，而电解池可以理解为保护负极。 所以精炼铜或电镀时，都是用粗铜作为阳极。 使用粗铜作为阴极无法保护它。 镀层作为阳极，镀件作为阴极。

57. 氢氟酸可以溶解许多其他酸不能溶解的玻璃（二氧化硅）。 反应方程式如下： SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)

58、碘元素遇淀粉会变蓝色，而不是碘化钾中的碘元素。 人们在做题的时候经常会忘记。 例如，加碘盐中的碘可以直接用淀粉来测试。 这种说法是错误的。

59. 氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多。 请勿使用碳酸钠。

60、泡打粉的主要成分是小苏打，它是碳酸氢钠，不是碳酸钠。

61、金属锂在空气中燃烧时，只产生氧化锂，不产生过氧化物。

62. 二氧化硫和二氧化碳不与氯化钙和氯化钡反应。 例如，测试题说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可以生成亚硫酸钡。 这是错误的。 您可以记住这一点：碳酸钙和盐酸之间的反应产生氯化钙、二氧化碳和水。 该反应是不可逆的。 或者说弱酸不能生成强酸。

63、漂白粉失效的原理方程：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。 次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸。 次氯酸遇光会分解。 氯化氢和氧气。 因为次氯酸只有漂白作用，分解后就失去作用了。 Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2

64. 记住遇光和受热时会分解的物质。 光分解物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。 碳酸氢钠受热分解。

65. 记住遇光和受热时会分解的物质。 光分解物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。 碳酸氢钠受热分解。

66、氧化还原反应：不仅要能判断化合价的变化，还要能判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。 提示：氧化还原试剂的损失对应于氧化产物； 氧化剂的还原对应于还原产物。 或者记住：还原剂对应于氧化产物，氧化剂对应于还原产物。 （氧化剂和还原剂是反应物，而还原产物和氧化产物只是产物。）

67. 选择题将显示：C6H6O（苯酚）+O2 生成（苯醌昆）+H2O。 这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

68. 虽然淀粉和纤维素都符合通式(C6 H10 O5) n，但它们都是碳水化合物。 请记住，它们不是异构体，因为 n 的值不同。

69、淀粉、纤维素、蛋白质、丝、天然橡胶都是高分子化合物，但油脂不是。 合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）

70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气的反应，可以看作是先与二氧化碳反应，二氧化碳反应完全后，再与水反应。

71、过氧化钠与二氧化碳和水的反应可以理解为吸收二氧化碳中的CO和水中的H2。 例如：高考题：取一种物质在氧气中完全燃烧，产物与足量的过氧化钠固体完全反应。 反应结束后，固体的质量也增加了ag。 下列哪种物质不能满足上述结果（）

A。 H2 B. CO CD 分析：氢气燃烧产生水。 过氧化钠与水的反应相当于吸收水中的氢气。 符号前后的质量不变。 B 一氧化碳燃烧生成水。 过氧化钠与水的反应相当于吸收二氧化碳中的CO，所以是正确的。 C可将其变体改为6(CO) 6(H2)，可参考AB。 选项 D 不适用。

72、铁在高温下与水蒸气发生反应，所以不要写气体符号。 3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73. 木炭、浓硫酸和浓硝酸都会产生二氧化碳。 C+（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O； C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O

74.将钠、镁、铝各0.3摩尔放入·L-1盐酸中。 相同温度、相同压力下产生的气体的体积比为（）

A。 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1 分析：正确答案是C。不要忘记过量的钠会与水反应释放出氢气，但是铝和镁不能与水反应，如果过量，产生的氢气量只能用盐酸的量来计算。

75、收集高考原题。 关于离子共存的问题，这个测试点出现了3次。 它是什么？ 即亚铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为亚铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、铵离子可与氢离子共存，偏铝酸根离子可与氢氧根离子共存。 或者可以这样写（偏铝酸根离子不能与氢离子和弱碱离子共存。铵离子不能与氢氧根离子和弱酸离子共存。）

77. 碳氢化合物的定义是仅由两种元素组成的有机化合物：碳和氢。 它们被称为碳氢化合物，也称为碳氢化合物。 烃类按碳骨架的形状可分为链烃（开链脂肪烃）和环烃。 童鞋们要记住：汽油、柴油、植物油都是混合物，不符合碳氢化合物的定义。 例如，溴乙烷不是碳氢化合物，因为它含有溴，只能称为碳氢化合物的衍生物。

78、烃分子中的氢原子可以被其他原子或原子团取代，生成其他物质，称为烃衍生物。 如氯甲烷、硝基苯等。

79、选择题中经常考到：当乙烯和苯加入到溴水中时，可以观察到褪色，因为发生了加成反应。 （错误） 解释： (1) 苯不能与溴水反应。 苯只能与液溴反应（由溴化铁催化）。 (2)液溴和溴水的区别。 液溴是纯物质，溴水是混合物。 (3)苯和溴水混合摇匀后，可将溴萃取到苯中。 无机层接近无色，有机层呈橙色，但不发生反应。 由于双键的存在，乙烯与溴水发生变色。 (4)四氯化碳和苯都可以用作萃取剂，但其现象不同。 苯比水轻，所以颜色在上层，下层可见。 但四氯化碳比水重，所以上层无色，下层有颜色。 颜色。 针对一个问题，我们总结了很多测试点。 童鞋要记住。

80、酒精可以氧化成醛，醛可以氧化成酸，醛可以还原成酒精。 酸不能还原成醛。

81.火焰颜色反应是一种物理变化。 为什么？ 由于电子的突然跃迁，原子内部发生了变化，但原子和分子却没有变化。

82. 钢材在海水中比在河流中更容易受到腐蚀，主要是因为海水中含氧量高。 （错误）分析：记住为什么铁和稀硫酸的反应中加入硫酸铜后反应速度会变快。 这是因为铜和铁可以形成原电池。 这个问题也是基于同样的原理。 海水的含盐量比河水高，因此很容易形成原电池，导致腐蚀。

83. 请记住，电化学腐蚀的典型情况是铁的吸氧和吸氢腐蚀。

(1)该反应构成原电池而不是电解电池。

(2)酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应Fe-2e-=Fe2+正极反应2H++2e-=H2↑总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

(3)中性或弱酸性条件下，吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (或) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) 应该说，考试主要测试的是吸氧腐蚀。

84.化学腐蚀：直接反应。 电化学：构成原电池并有电流。

85. 判断离子方程式是否正确：

（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水的反应方程式不同（记住要遵守少量原则，就像管理中的木桶理论一样，加水量取决于左短板）少量石灰水的离子方程式为： ：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3（沉淀）+CO32-+2H2O 石灰水的过量离子方程式为：HCO3-+ Ca2++ OH-=H2O+CaCO3 沉淀符号

(2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡在离子方程式中不分离。 这一点经常被遗忘。

（3）石灰乳与溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3（错误） 石灰乳不拆开。

（4）碳酸钡与硫酸的反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡未分解）

（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-（错误，硫酸铜应拆开）

（6）稀硝酸与过量铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O（错误）。 离子方程式是正确的，但过量的铁会与三价铁反应生成二价铁。

(7) 将澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+HCO3- = CaCO3↓ + H2O

（8）（错，这道题一看就会认为是正确的，也符合少量的比例，但是苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。这才是国学院真题入学考试）

（9）向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个测试点已经测试了好几年了。说明氢氧化铝沉淀不溶于氨）

（10）将FeCl3溶液滴加到沸水中，制备Fe(OH)3胶体：Fe3++(△)Fe(OH)3↓+3H+（错误，胶体没有标出沉淀符号，已是测试点）几年来）

（11）在冷水中加入少量金属钠：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑ （错了，乍一看你会认为是正确的，电荷也是守恒的，生成物和反应物都是正确的，但是质量不守恒）所以记住，判断离子方程是否正确，可以先检查是否拆开，正确后再看电荷和质量守恒定律）

（12）用醋酸除垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ （错误，醋酸是弱电解质，请勿拆解）

（13）氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（错误，不分解生成次氯酸为弱电解质）

（14）醋酸钠的水解反应——+H3O+=+H2O（错了，这道题变形很多。各位朋友，记住水合氢离子可以分裂成水和氢离子，所以题两边的水省略了） ，就变成乙酸。离子和氢离子结合形成乙酸分子）

（15）将氯化铝溶液滴加到氨水中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（错误，解释同（9））各位朋友，这是我对离子方程中遇到的一些测试点的总结05-08高考题，理解透，多做练习，多总结）

86、在稀溶液中，酸与碱反应生成1摩尔水时的反应热称为中和热。

(1)必须是酸、碱的稀溶液。 问题常问，浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，这不是中和热，因为浓硫酸溶解在水中，放出大量的热。 一定要记得直播。 因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会产生热量。

(2)弱酸或弱碱在中和反应时因电离而吸热，中和热小于57.3kJ·mol-1；

(3) 以生成1摩尔水为基准，在写出它们的热化学方程时，水的系数必须为1

87、燃烧热：在下，1摩尔纯物质完全燃烧形成稳定氧化物时放出的热量，称为该物质的燃烧热。

(1)可燃物质的量为1摩尔，因此计算燃烧热时，热化学方程中其他物质的化学计量数常以分数形式出现：如H2(g)+1/2O2(g)== ==H2O(l); ΔH=-285.8 kJ·mol-1（记住热量和系数成正比，除以2时热量也必须除以2）

(2)元素或化合物必须完全燃烧。 例如，反应物中的碳必须产生二氧化碳而不是一氧化碳，水的状态必须是液态而不是气态。 编写热化学方程时，请记住必须标记状态。 注意问题中写的是燃烧热还是中和热。 清楚地记住中和热和燃烧热之间的区别。 ΔH=-，表示前进方向是放热反应，ΔH=+表示前进方向是吸热反应（+、-号必须标出，不能省略）。 记住单位，不要忘记，也不要写错。

88. 浅黄色AgBr，黄色AgI。

89、为什么亚硫酸根离子与氯水反应会产生气体？ Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl。 亚硫酸根离子反应不完全，与反应产物盐酸反应生成SO2二氧化硫气体。 （所以氯水不能与亚硫酸盐共存，会被氧化成硫酸根离子并可能产生气体）

90、高考选择题：当二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液时，紫色会褪去，因为二氧化硫具有漂白性。 （错误，使用高锰酸钾，因为它具有强氧化性）

91. 钠考试题目：钠比钾密度大。 所以随着核电荷的增加，密度逐渐增加碳酸氢钠受热分解，这是错误的。

92. 不要忘记这部分有关钠的问题中的差分法、极值法和守恒法。 例如高考题：（07国卷二）在一定条件下，将1.5克钠与氧反应的产物溶解在水中，所得溶液可用80毫升HCl溶液中和浓度为 0.50 mol/L，则产物的组成为 ( )

A。 Na2O B·Na2O2

C。 问题Na2O和。 Na2O2和NaO2应用钠守恒。 我想知道它是否是这样的主线，氧化钠 - 氢氧化钠 - 氯化钠（钠来自固体钠），通过氢氧化钠和盐酸完全反应，氯化钠的质量计算为0.04摩尔。 假设：钠和氧之间的反应完全产生氧化钠，然后氧化钠为0.02摩尔，因此氧化钠的固体质量为0.02*62 = 1.24G。 如果所有产物都是过氧化钠，则过氧化钠的量为0.02 mol，质量为0.02*78 = 1.56g。 由于产品为1.5G，因此分析必须是两者的混合物。

93.钠是一种银白色固体，铁也是银白色固体，而不是黑色。 铜是紫红。

94.加热碳酸氢钠时，将物体分解为碳酸钠，水和二氧化碳。

95.将泡沫灭火剂，硫酸铝和碳酸氢钠的施用双重水解，以生成氢氧化铝，二氧化碳和水。

96.钠与酸反应。 剩下钠时，不要忘记它也会与水反应。

97.对于钠和盐溶液之间的反应，首先考虑钠和水之间的反应，然后考虑氢氧化钠和盐之间的反应。 例如，将钠放入硫酸铜溶液中。

98.观察钾通过蓝色钴玻璃片的火焰剖腹反应。 由于钾与钠杂质混合，因此蓝色钴玻璃可以过滤黄光。

99.要准备稀硫酸溶液，请记住将浓硫酸倒入水中，然后用玻璃棒连续搅拌。 2011年广东大学入学考试问题

100.侯组合碱生产方法的三个化学方程：（2012年江苏大学入学考试问题，一个多项选择知识点），即：NaCl（饱和） + NH3 + H2O + H2O + CO2 = NH4CL + NH4CL +↓ CO2↑

（1）将足够的二氧化碳倒入浓缩的氨水中以产生碳酸氢铵

NH3 +H2O +CO2 =

（2）加入细粉并搅拌

+ NaCl = NH4CL +（沉淀）碳酸氢铵与氯化钠反应，形成氯化铵和碳酸氢钠沉淀物的分子。 碳酸氢钠沉淀的原因是因为其溶解度很小。

（3）碳酸氢钠加热= +H2O +CO2（气）

如果您不积聚步骤，则无法达到一千英里； 如果您不积聚小溪，则将无法到达河流或海洋。 我希望学生能保持自己的步伐，并努力达到顶峰！

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