初中化学九个知识点解决溶解度问题！复习必备

1. 定义

一种物质溶解于另一种物质的能力称为溶解度。溶解度与溶质和溶剂的性质有关。取决于物质在20时的溶解度，物质的溶解度通常用易溶和可溶来表示。可以粗略地描述可溶、微溶、难溶等概念。

2.固体溶解度的概念：

在一定温度下，某种固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。

在理解固体溶解度的概念时，应把握五个要点：

“在某一温度下”：由于每种固体物质的溶解度在某一温度下都有相应的固定值，但这个固定值随温度而变化，所以在给出某种固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下溶解度很重要？

“以100g溶剂计”：溶剂质量有规定值，统一为100g，但不是100g溶液。当未注明溶剂时，一般指水。

“饱和状态”：所谓饱和状态可以理解为在一定温度、一定量的溶剂中，溶质的溶解达到最大值。

“溶解质量”：表示溶解度有单位。这个单位既不是度（）也不是质量分数（%），而是质量单位“g”。

“在此溶剂中”：意思是必须明确它在哪种溶剂中，不能笼统地谈论溶剂。因为同一种物质在不同溶剂中的溶解度是不同的。

3、影响固体溶解度的因素

溶质和溶剂本身的性质。不同的溶质和溶剂在相同温度下具有不同的溶解度。

温度也是影响溶解度的重要因素。固体物质的溶解度随温度变化。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；一些物质（例如熟石灰）的溶解度随着温度的升高而降低。

4.固体物质溶解度的计算

1、纯物质与含杂质物质的换算关系：

含杂质质量纯物质质量分数=纯物质质量

纯物质的质量纯物质的质量分数=含杂质物质的质量

物料纯度=纯物质质量/混合物质量100%=1—杂质质量分数

2、含有杂质物质的化学方程式的计算步骤：

(1) 将含杂质物质的质量换算为纯物质的质量。

(2)将纯物质的质量代入化学方程式进行计算。

(3) 将计算出的纯物质质量换算为含杂质物质的质量。

5. 溶解度曲线

一、定义：

纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。根据物质在不同温度下的溶解度，可以绘制一条曲线，显示该物质的溶解度随温度的变化。这条曲线称为溶解度曲线。

2、溶解度曲线的含义：

溶解度因温度变化而变化的倾向

溶解度曲线上的任意点代表该物质在该温度下的溶解度

交点：表示几种物质的溶解度在交点所示的温度下相等。

3、溶解度曲线的应用：

检查指定物质在一定温度下的溶解度

比较不同物质在相同温度下的溶解度

比较同一物质在不同温度下的溶解度

选择合适的方法（结晶法）分离混合物

6、溶质的质量分数

1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

2、关系式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%

7. 溶液的制备

1. 步骤：计算称重溶解组装并贴标签

2、误差分析： 计算误差天平称重误差量筒误差

8.溶液质量分数的计算

1.关系表达式的计算

2.溶液稀释度的计算

溶液的稀释计算基于稀释前后溶液中溶质的质量恒定。

稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数

3. 溶质质量分数及化学方程式的计算

9. 混合物的分离

适用范围：固液分离过滤

操作要点：“一棍、二低、三靠”

混合物的分离：