Alevel化学知识点分享：为什么溴水和环己烯更容易反应？

五月份的A Level考试已经陆续开始。 以上就是今天A level化学知识点的分享。 我希望所有的学生都能获得A*。

所提出的苯结构具有三个缺陷：

· 低反应性（3个双键应该使苯具有反应性/不稳定，但它是一个稳定的分子）

·低热函（预期热函--1；实际热函--3）

碳-碳键的长度并不如所述对称（X 射线衍射证明了这一点）

正常反应：

苯不会：

·溴水变色

·与强酸发生反应

·与卤素发生反应

环己烯将：

·溴水变色

·与强酸发生反应

·与卤素发生反应

苯的特性：

·苯是一种环状烃，结构式C6H6。 每个碳周围的形状是三角形平面，其键角为120度。

·P轨道中的电子重叠，导致碳原子平面上方和下方的电子密度环。 这会创建一个“π-云”，其中一个碳原子贡献一个电子，从而创建一个包含六个电子的离域系统。

·为了保持稳定性，苯参与亲电取代反应（原子的亲电取代）

·亲电：是被富电子中心吸引并接受一对电子形成共同共价键的原子。

·：两个以上原子共享电子。

苯硝化：

所需试剂：

·浓硝酸

·浓硫酸

所需条件：

·50摄氏度

·回流焊

苯溴化：

·苯太稳定，无法与Br2反应，因此需要卤素载体。

卤素载体 (FeBr3) 需要生成溴离子 (Br+)，溴离子是更强的亲电子试剂，使其能够与苯发生反应。

为什么溴水和环己烯更容易反应？

环己烯：

π键包含碳原子平面上方和下方的局域电子，这会产生一个高电子密度区域，这使得烯烃能够极化 Br2 分子苯的化学性质，从而形成亲电的 Br+，被吸引到富电子中心以接受电子对形成共同的键。

环己烯使溴水变色 - 橙色至无色

苯：

苯使所有六个碳原子上的电子离域（每个碳-碳键1个电子），从而导致电子密度较低，因此低电子密度不足以使Br2分子极化，因此需要卤素载体才能生成溴化物离子（Br+）是更强的亲电子试剂并且可以发生反应。

（如果没有卤素载体，则不会发生反应 - 但如果有卤素载体 - 溴会脱色并释放出溴化氢的白色烟雾）

苯酚的特性：

·水中的溶解度——苯酚微溶于水，因为OH基团能够形成氢键，但苯环限制了溶解度，仅具有微弱的范德华引力。

·酸性-苯酚是弱酸，因为它在水中部分解离。

苯酚的用途：

·防腐剂

·洗涤剂

·阿司匹林和染料的合成

·炸药

·树脂

解释为什么苯酚比苯更具反应性：

占据氧上 P 轨道的孤对电子离域到苯环中。 这会产生高电子密度，并且环被激活。 这种增加的电子密度允许分子极化，从而增加原子对富电子中心的吸引力。 。

与国内高中化学相比，A level化学的知识面要广泛得多。 临近考试，大家应该保持良好的心态，复习A-level化学课程的所有知识点，查漏补缺，更好地掌握。 知识点要熟悉，薄弱的知识点不要太着急，要在有限的时间内尽力弥补。 如果您想了解更多A level课程和考试信息，可以扫描二维码关注公众号了解更多。 如果还有更多问题，可以直接在公众号留言。 祝愿所有努力的同学都能得到自己想要的回报。