次氯酸钠的性质、作用及在水处理消毒中的应用全解析

次氯酸钠广泛用于供水，排水工程和其他田间。它可以被消毒，漂白，凝结，抑制丝状细菌，膜洗涤等。作为流行的科学 +专业文章，本文始于钠的属性和作用机理，并在各个方面讨论了钠。

1。次氯酸钠的特性

次氯酸钠是一种无机物质，具有分子式NaClo。在将其用作广泛的水消毒剂之前，它被广泛用于漂白和消毒。近年来，随着氯和二氧化氯的缺点逐渐出现，使用少量消毒的使用已大大替代了氯和二氧化碳消毒，并且已成为主流消毒过程进行水处理和毒液。

次氯酸钠消毒剂通常变成略带黄色的液体水的性质，其颜色与氯二氧化碳溶液相似。随着溶液的浓度增加，黄色变暗。一般内容达到13％的限制。如果较高，则许多晶体会沉淀。亚菌素是强碱和弱酸盐，当光和热暴露于其时，很容易分解，形成氯化钠和氧气。此外，亚种位是一种危险化学物质（超过5％的溶液），但该等级不高。在“危险化学品目录（2015版）”中：次氯酸钠溶液的危险产品数量[含有有效的氯> 5％]为：83501；别名：漂白剂；联合国第1791号； CAS No。：7681-52-9。

2。次氯酸钠的作用

1。消毒效应

消毒是亚种的最重要功能之一。作为氯消毒剂，其消毒机制基本上与氯相同。主流认为有以下两种类型：

一个是将次氯酸钠水解为水中的次核酸：

NAC1O+H2O = NaOH+HC1O

hclo = hcl+{o}

然后，次氯酸分解以产生新的生态氧。生态氧的极强氧化特性使细菌和病毒的蛋白质变性，从而导致致病性微生物死亡。

第二个是次伐多酸不仅可以与细胞壁相互作用，而且还因为其小分子且无电荷可以侵袭细胞并氧化蛋白质，破坏其磷酸盐脱氢酶，从而导致其糖代谢失调：

R-NH-R+HC1O = RNC+H2O

我个人认为这两种反应都应该起作用。

当用作供水消毒剂时，添加氯后添加的氯含量通常约为2mg/l有效的氯。在原水的特征上确定氯之前和之后的氯。最好进行小型测试实验。如果水中有氨氮，则会发生瞬态氯作用，并应进行较小的测试实验以进行添加。

可以有多个亚种注射点，通常在水分配井，水滴井，特异性混合井等中设置，其中次级钠混合物有利于次级钠混合物。接触时间不得少于30分钟。但是，一些工厂将次级钠注入点设置在过滤罐的水入口处，并认为定量添加可以有助于对滤清器的砂砂进行反冲洗。我个人不建议这样做，因为继发钠注射会破坏过滤器砂的生物学作用，削弱过滤器砂的过滤效应，并影响随后注射的测量计算。

当用作污水消毒剂时，剂量通常是自来水消毒的3至7倍，实际剂量也应通过小型试验实验来指导。剂量点通常设置在总水出口点，例如深床过滤器罐的水出口和生物过滤罐的水出口，并且可以设置一个特殊的清洁水箱以容纳消毒的水体。在此阶段，次生钠消毒主要用于经过深层处理的水厂，而没有深层处理的水植物由于标准较低而被使用。

由于钠亚钠也是一种氯消毒剂，因此其消毒机制与氯相同，因此副产品基本上与氯基本上相同，该氯主要产生单氯二甲烷，二氯甲烷，三甲烷，三甲烷，三甲基甲基烷烷，等，产生了积极的物品关系，这是相同的。然而，值得注意的是，钠子钠产生的这些消毒副产品比氯少得多，因此与氯入口水相比，钠钠钠钠消毒剂较安全。最主要的是，二氧化氯消毒，氯酸盐和氯酸盐独有的消毒副产物也将产生消毒副产物。主要原因是次生消毒与子植物本身无关。这主要是由于很长一段时间后的分解反应和不成比例反应。发电机制是：

分解反应：= 2NAC1+O2

比例反应：= 2NAC1+

在反应过程中，氯酸盐实际上被氯酸盐进一步氧化，因此我不会在这里讨论。

影响消毒效应的主要项目包括pH，水温，接触时间，浊度和添加氯。添加氯的量很容易理解。添加的量越大，消毒效果越好。但是，需要在进料水中考虑水的特性和副产品，因此添加的量不应太大，而且浊度也很容易理解。水中的杂质越多，添加氯的量就越大，因此这就是过滤后加添加点通常放置的原因。 pH值的主要作用是水解亚钠后产生的次伐多酸的量。通常，pH值越高，效果越好，不应超过7.5。接触时间已在上一篇文章中讨论，在这里不会讨论。水温主要反映在残留氯的损失中。水温越高，残留氯的损失越快，但是水温越高，防病毒效应越好。该项目通常不需要特殊调整，并且大多数区域的室温就足够了。

2。氧化和凝结，去除藻类和去除铁的影响

由于其强大的氧化特性，氯消毒剂几乎都具有凝结作用。凝血效果在饲料水中使用更多，而在污水中则更少。含藻类的原水是我国的一种普通水。藻类本身和它们的代谢产物被负电荷，并且不容易通过凝结去除。同时，它们还将将过滤器罐穿透水中的金属离子，并影响流水的质量。此外，藻类的吸附非常强，它将粘附在滤罐的表面并影响过滤效果，从而缩短了滤罐的寿命。氯的添加对藻类具有抑制作用和灭绝作用，从而改善了后来的凝结作用。实际上，无论是氯还是子植物，藻类的去除效应相对有限，比臭氧和高峰钾较弱。此外，由于剂量的限制，建议通过使用高藻类区域中的高锰酸钾或臭氧与气流结合去除藻类。钠亚钠亚钠的另一个功能是，铁和锰氧化物在降压和降水中起作用。然而，像藻类一样，铁和锰的亚镁铁和锰的能力非常弱，对pH的需求较高，比其兄弟的氯二氧化碳弱得多。因此，在铁和锰超过标准的地方，建议使用高锰酸钾去除铁和锰。

3。脱色和漂白的影响

亚钠亚钠的脱色主要是由于其氧化作用，通常需要与凝血和降水结合使用。亚钠亚钠的分离主要表现在有色物质的氧化中，例如从二价到三价的水中氧化铁，然后通过凝结来促进三价铁，以完成水的脱色，或者氧化水中的某些有色有机物在水中和凝聚和凝聚和凝聚和降水，从而逐渐降低了腐蚀作用。

亚植物的漂白作用相对较强。作者很幸运地在安装子树木设备时被触摸。结果，一块大块变成了不适当的黄白色。动作的基本机制非常简单：

hclo = hcl+{o}

其新的生态氧具有强大的氧化特性，可以对许多有机染料起漂白作用。

iii。钠的制备

大规模生产次氯酸钠在工业领域的化学反应是：

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClo+H2O

成品钠的有效氯含量为10％-13％。最终的钠遵循了中华人民共和国国家标准的要求：次氯酸钠（GB 19106-2013）。钠本身分为两类：A和B。A和B。A分为三个子类别。 A型主要用于消毒，灭菌和其他功能。 B主要用于工业功能。两者之间的主要区别是是否有重金属含量的要求。

近年来，电解钠发展迅速，并且变得更加成熟。实际上，电解钠不仅出现在近年来。但是，该技术以前还没有成熟，并且基本上仍然保持在阳离子隔膜制备的方法之上。尽管通过隔膜方法产生的子树脂具有很高的纯度，但相应的昂贵但不耐用的隔膜会阻碍使用电解钠。阻碍电极的另一个因素。早期的电极涂料和寿命相对较差，而且该技术不成熟。但是，经过十多年的电解钠的发展，原始的技术瓶颈已经破坏了。另外，原材料很简单，浓度很低，并且基本上没有成品钠的腐蚀，缩放或衰减温度。研究所越来越多的污水厂和水厂使用了电解钠消毒。

水处理行业通常使用电解和盐水稀释来产生次氯酸钠，其工作原理是：

NACL + H2O→NACLO + H2↑

电极反应：

阳极：2Cl-- 2e→Cl2

阴极：2H + + 2E→H2

溶液反应：2NAOH + CL2→NACL + NACLO + H2O

通过电解产生的次氯酸钠的浓度通常为0.6％-0.9％。一组次氯酸钠发生器通常包括：盐溶解系统，水软化系统，溶液比率系统，电解系统，药物储存和剂量系统，​​氢排放系统，腌制系统，冷却系统和PLC系统。

①盐溶解系统。盐溶解系统是一种将工业级细盐配置为饱和盐水的系统。它主要由盐溶剂罐（食品级PE材料）和计量泵组成。盐溶剂罐将软化的水预先注入盐溶剂罐中，然后根据设计的比例手动将盐倒入盐溶剂罐中，以制成饱和的盐水。根据中华人民共和国国家标准：次氯酸钠发电机GB 12176-90。

②水软化系统。由于水通常含有相当大的钙和镁离子浓度，因此为了防止钙和镁离子在随后的过程中沉淀，饱和盐水主要是在盐溶液罐中的饱和盐水进入水软烯剂中，以使其软化，并去除钙和镁离子。在水软化剂中，主要的“树脂颗粒”去除水软化剂中的钙和镁离子。该物质用钙和镁离子的水离子交换，以达到软化水的目的。水软化剂需要定期填充。反流的时间通常为一个星期，后冲洗时间通常为半小时，“树脂颗粒”的寿命大约三年。

③解决方案比率系统。溶液比率系统是将软化的饱和盐水与盐水稀释约2.5％-4％的稀释盐水。该系统相对简单。通过PLC以一定比例地将软化的水注入饱和盐水中。

④电解系统。电解系统是用于产生次氯酸钠的电解加工的核心系统。电解系统由电解电池，电极，整流器系统和循环冷却系统组成。电解细胞通常由有机玻璃或耐腐蚀材料制成，如下图所示：

电极位于电解电池的中心，电极如下图所示：

通常，电极由纯钛制成，其寿命约为4 - 6年。在电解过程中，需要将电解温度控制在40度以下。

⑤氢排放系统。由于电解学方法会产生次氯酸钠，因此氢不可避免地会产生易燃且爆炸性气体的氢，并且氢的爆炸点为4％，因此氢气的一般治疗方法被稀释和强释放。简而言之，它是根据系统产生的氢量来设计风扇，将产生的氢稀释和排放，然后进入大气。

⑥腌制系统。尽管使用了软化系统，但是在长时间使用后，电解电池不可避免地会变得可扩展并粘附在电极上。目前，需要腌制电极。腌制的洗涤受PLC控制，柠檬酸通常每六个月一次进行腌制。

4。钠的存储和添加

近年来，随着供水和排水项目的迅速发展，一些地区建立了自己的化学城市，以生产钠子钠，以生产带有涉水许可证的钠成品。大多数地区仍遵循国家标准的要求（GB 19106-2013）。使用成品钠钠的好处很多。最大的优点是，他们不必担心“在自己的工厂中建造另一家迷你化学工厂”。此外，最终的钠钠是一次性投资，后期维护成本较低，首选是基于稳定的供应和低货运。

值得注意的是，完成的钠产品是：

1。衰减和存储

一般而言，次菌的浓度越高，衰减速度越快。根据作者自己的一些研究，成品钠的衰减有两个罪魁祸首，一个是紫外线，另一个是温度。一般而言，在光屏住的室温条件下，成品钠的10％至5​​％至少为120天，并且衰减速率会突然放慢速度。因此，许多文章认为稀释至5％是可能的。实际上，由于钠的稀释量的稀释量稀释10％，需要软水，并且在许多地区的自来水硬度高于100，并且在稀释期间会导致大量缩放，并且水软化需要设备。因此，通常建议在7天内存储后使用10％的成品钠。短期使用的另一个优点是它可以减少亚氯酸盐的产生。亚地块具有腐蚀性且易于分解，因此请尝试使用耐轻质和耐腐蚀的材料存储在存储中。体育水桶是一个不错的选择。使用PE水桶时，可以有一个气体插座通道以防止气体积聚。

2。应分别添加成品钠

最终的钠应分别添加，而不是将工厂水像二氧化氯这样的注入点使用，因为这会导致管道迅速缩放，并且反应机制是：

NACLO具有光或热分解的特征。在生产，运输，储存和添加NACLO的过程中，NACLO溶液分解以产生NaOH，NAC1和其他杂质。反应方程在公式（1），（2）和（3）中显示：

（1）NACLO+H2O = HCLO+NaOH

（2）= 2NACL+O2

（3）2NaOH+CO2 =+H20

混合物中的CO32-和OH-通过添加NaClo溶液进入剂量管道，在压力水中，CO32-和OH-与Mg2+和Ca2+进行化学反应，从而产生CACO3沉淀。反应方程在公式（4），（5）和（6）中显示：

（4）哦 - +hco3- - h2o+co32-

（5）Ca2 ++ CO32-CACO3

（6）MG2 ++ CO32-MGCO3

因此，添加时，尝试使用原始液体涂抹，并尝试使用CPVC或UPVC管道进行耐腐蚀性的管道。

5。关于使用亚植物去除氨氮的观点

用于减少氮氨的化学反应配方是：

2NH3+→N2↑+3H2O+3NACL

实际上，在正常温度和中性pH值中，添加适当量的亚冬季溶液的反应基本上将进行三个步骤。第三步也是自来水上常用的氯氨消毒方法的一般原理。为了进行第五步，反应需要更合适的pH，温度载体和大量的支撑子量。根据相关研究，有效氯添加（以CL2为单位）与氮量的含量的比率可以达到1.5：1的最大去除氮的效率。实际上，由于污水和高浊度的大量杂质，大量杂质会严重消耗氯亚氯，因此一般的亚地质添加远远超过1.5：1。当氨氮超过标准时，使用亚植物去除氨氮是可行的。但是，一旦标准超过了标准，使用子树的去除成本太高，并且带来了大量的副产品，这是不切实际的。

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